河北省五个一联盟

　2017 届上学期高三年级第一次模拟考试化学试卷

　本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分

　100 分。考试时间

　90

　分钟。

　可能用到的相对原子质量：

　O:16 N:14 C:12 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56

　Cu:64

　Ⅰ卷

　选择题（共

　45 分）

　一、选择题（每小题只有一个选项。

　1－ 15 每小题 2 分， 16－ 20 每小题 3 分，共 45 分）

　1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

　A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

　B．明矾净水的原理和“ 84”消毒液消毒的原理不相同

　C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

　D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．下列关于化学用语的表示正确的是

　A．制备 Fe（ OH） 3 胶体： Fe3＋ ＋ 3H2O △ Fe（ OH） 3（胶体）＋ 3H＋

　B．乙醇的结构简式： CH O

　2

　6

　C． CO的比例模型：

　2

　D．质子数为 8，质量数为

　17 的原子：

　178Cl

　3． NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

　A． 0.05 mol 液态 KHSO4中含有 0.05 NA个阳离子

　B．氢氧燃料电池正极消耗

　22.4 L 气体时，电路中通过电子的数目为

　4 N

　A

　C．常温下， 100 mL 1 mol?L

　－ l 盐酸与

　4.6 g 钠反应生成 H2 分子数目为 0.1 A

　N

　D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出

　32 g 铜时转移电子数目为

　NA

　4．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白

　屈菜酸的说法中，不正确

　的是

　．．．

　A．分子式是

　C7H4O6

　B

　．能发生加成反应

　C．能发生水解反应

　D

　．能发生缩聚反应

　5．下列实验操作中，不正确的是

　A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

　B．用渗析法除去

　Fe（ OH） 3 胶体中的

　Cl －离子

　1 页

　C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离

　D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

　6．分子式为 C H O 的有机物与

　NaHCO溶液反应时，生成

　C HONa；而与金属钠反应时

　5

　10

　3

　3

　5

　9

　3

　生成 C5H8O3Na2。则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有

　A． 10 种

　B

　． 11 种

　C

　． 12 种D

　． 13 种

　7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

　A．使苯酚显紫色的溶液：

　＋

　＋

　－

　2 －

　4

　4

　B．使甲基橙变红色的溶液：

　2＋

　＋

　、 SO

　2－

　－

　Mg

　、 K

　、 NO

　4

　3

　C．由水电离的－

　－ 13

　－ 1

　＋

　、 Cl

　－

　2－

　－

　c（ OH ）＝ 10

　mol?L

　的溶液中： Na

　、 CO

　、 NO

　3

　3

　2＋

　）＝ 1.0 mol?L

　－1

　＋

　＋

　－

　－

　3

　8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

　A．用图 1

　装置制取并收集干燥的 NH3

　B．用图 2

　所示装置可除去

　NO2

　中的 NO

　C．用图 3

　所示装置可分离

　CH3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液

　D．用图 4

　装置制备 Fe（OH） 2

　并能较长时间观察其颜色

　9． X、Y、 Z、 W、 R 属于短周期主族元素。

　X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，

　Y

　元素的原子最外层电子数为

　m，次外层电子数为

　n，Z 元素的原子

　L 层电子数为

　m＋ n， M层

　电子数为

　m－ n，W元素与 Z 元素同主族， R 元素原子与

　Y 元素原子的核外电子数之比为

　2:1 。

　下列叙述错误的是

　A． X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为

　1∶2

　B． Y 的氢化物比

　R 的氢化物稳定，熔沸点高

　C． Z、W、 R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

　R>W>Z

　D． RY2、 WY2通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成

　10．在密闭容器中，反应

　2X（ g）＋ Y 2（ g）

　2XY （ g）

　△H<0，达到甲平衡。在

　仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

　2 页

　A．图 I 中，甲、乙的平衡常数分别为

　K1、K2 ，则 K1<K2

　B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

　C．图Ⅱ中， t 时间是增大了压强

　D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

　11．20℃时， PbCl2（ s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：

　g·L

　－1）如图所示。

　下列叙述正确的是

　A．盐酸浓度越大，

　Ksp（ PbCl2）越大

　B． PbCl2 能与一定浓度的盐酸反应

　C． x、y 两点对应的溶液中

　c（ Pb2 ＋）相等

　D．往含 Pb2＋ 的溶液中加入过量浓盐酸，可将

　Pb2＋ 完全转化为

　PbCl2（ s）

　12．把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含

　a mol NaOH的溶液，

　恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含

　b mol BaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子

　完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

　） mol/L

　A． b a

　B． 2b a

　C． 2 b-a

　D． 2 2b-a

　V

　V

　V

　V

　13．下列反应的离子方程式正确的是

　A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：

　Al

　3＋

　＋

　－

　＝ Al （OH） ↓

　3

　B．在含有等物质的量的Fe（ NO3） 2

　和 KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸：

　2＋

　＋ 4H

　＋

　－

　3＋

　＋ NO↑ ＋ 2H 2O

　3Fe

　＋ NO3 ＝3Fe

　C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的－

　－

　2－

　＋ H O

　NaOH溶液： HCO

　＋ OH ＝ CO

　3

　3

　2

　D．纯碱溶液呈碱性的原因：

　2－

　＋ H O

　HCO

　－

　－

　3

　2

　3

　3 页

　14．将 V1 mL 1.00 mol/L HCl

　溶液和 V2 mL 未知浓度的

　NaOH溶液混合均匀后测量并记

　录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持

　V1＋ V2＝ 50 mL）。下列叙述正确的是

　A．做该实验时环境温度为

　22℃

　B． NaOH溶液的浓度约为

　1.00 mol/L

　C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

　D．该实验表明化学能可以转化为热能

　15．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 SO2（g）和 O2（ g），进行反应， 2SO＋ O2 ＝ 2SO3，其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

　甲

　乙

　丙

　丁

　密闭容器体积 /L

　2

　2

　2

　1

　n（ SO2） /mol

　0.40

　0.80

　0.80

　0.40

　起始物质的量

　0.24

　0.24

　0.48

　0.24

　n（ O） /mol

　2

　SO2 的平衡转化率 %

　80

　1

　2

　3

　A．甲中反应的平衡常数小于乙

　B ．该温度下，该反应的平衡常数

　K 为 400

　C． SO 的平衡转化率：

　>

　2

　＝

　3

　D ．容器中 SO的物质的量浓度：丙＝丁 <甲

　2

　1

　3

　16．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在

　－

　－

　－

　、 N 、Cl

　－

　六

　2

　3

　2

　种离子。在反应过程中测得

　ClO－ 和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

　下列有关判断中不正确

　的是

　．．．

　A．还原剂是含

　－

　的物质，氧化产物不只有 N

　2

　B．氧化剂是

　ClO－，还原产物是

　HCO3－

　4 页

　C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

　5： 2

　D．标准状况下若生成

　2.24LN 2 则转移电子为

　1mol

　17．根据下图所给信息，得出的结论正确的是

　A．碳的燃烧热为

　b kJ/mol

　B． 2C（ s） ＋ O2（ g） ＝ 2CO（ g）

　△H ＝

　－ 2（b－ a） kJ/mol

　C． 2CO（ s） ＝ 2CO（ g）＋ O2（ g）

　△H ＝

　＋ a kJ/mol

　D． C（s） ＋ O2（ g） ＝ CO2（ g）

　△H < － b kJ/mol

　18．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图

　所示（部分产物已略去）

　，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

　选项

　物质转化关系

　甲

　乙

　丙

　丁

　A

　乙

　NaOH

　NaHCO

　Na CO

　CO

　3

　2

　3

　2

　B

　过量丁

　甲

　AlCl 3

　NaAlO2

　Al （ OH） 3

　NaOH

　丁

　C

　Fe

　Fe（ NO）

　Fe（ NO）

　HNO

　3

　2

　3

　3

　3

　甲

　少量丁

　丙

　D

　C

　CO

　2

　2

　CO

　O

　19．下列说法不正确

　的是

　．．．

　A．将 pH＝ 4 的某酸稀释

　10 倍，测得其

　pH＜ 5，则该酸为弱酸

　B．相同 pH 的 CH3COONa、NaOH和 Na2CO3三种溶液：

　c（ NaOH）＜ c（Na2CO）＜ c（ CHCOONa）

　3

　3

　C． 0.1 mol/L

　－

　＋

　2－

　）＞ c（ H2A）

　的 NaHA溶液 pH＝ 5，则溶液： c（ HA

　）＞ c（ H

　）＞ c（ A

　D．向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性，所得混合液：

　＋

　4＋

　4

　2－

　－

　＋

　c（ Na ）＞ c（ NH

　）＞ c（ SO

　）＞ c（OH

　）＝ c（ H ）

　20．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是

　－

　－

　A．燃料电池工作时，正极反应为

　O2＋ 2H2O＋ 4e ═ 4OH

　B． a 极是铜， b 极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小

　C．a、b 两极若是石墨，在同温同压下

　a 极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为

　7/2

　D． a 极是纯铜， b 极是粗铜时，

　a 极上有铜析出，

　b 极逐渐溶解，两极质量变化相同

　Ⅱ卷 （共 55 分）

　5 页

　21．（ 14 分）某过碳酸钠（

　Na2CO4）中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定

　质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

　仪器的连接顺序，甲同学：⑤－⑧－③－⑦－④；

　乙同学：⑤－③－②

　已知：过碳酸钠（

　Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

　2Na2CO4 ＋ 2H2SO4＝＝＝2Na2SO4 ＋ 2CO2↑＋ O2↑＋ 2H 2O

　2Na2O2 ＋ 2H 2SO4＝＝＝2Na2SO4 ＋ O2↑＋ 2H 2O

　（ 1）甲同学想通过实验测得的数据是

　，他选用的装置

　（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为

　VL（ 20 ℃， 1 大气压），计

　算时他未将

　V L 换算到标准状况，则他得到的

　Na2CO4的质量分数 ________。（填“偏高”或

　“偏低”）

　（ 2）乙同学想通过实验测得的数据是

　，按他测得的数据

　计算出的实验结果有可能偏高，原因是

　，也有可能偏低，

　原因是

　。

　（ 3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪

　器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）

　。（填序号）

　22．（ 14 分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白

　剂亚氯酸钠（

　NaClO2），其工艺流程如下：

　NaClO

　3

　浓 H 2SO 4

　NaOH H 2 O SO 2

　反应器Ⅰ

　ClO 2气体

　反应器Ⅱ

　NaClO

　2 粗品

　冷却

　过滤

　NaHSO

　滤液

　蒸馏

　4

　HClO 4纯品

　晶体

　已知：① NaHSO溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

　4

　②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点

　90 ℃。

　6 页

　请回答下列问题：

　（ 1） 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为

　，

　冷却的目的是

　，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是

　___________________ 。

　（ 2） 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为

　__________________________ 。

　（ 3） 通入反应器Ⅱ中的

　SO2 用 H2O2 代替同样能生成

　NaClO2，请简要说明双氧水在反应

　中能代替

　SO2 的原因是 _________________________ 。

　4） Ca （ ClO） 2、 ClO2、 NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它

　们都具有 ________________，请写出工业上用氯气和 NaOH溶液生产消毒剂 NaClO 的离子方

　程式：

　。

　23．（ 12 分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

　（ 1） 红磷 P（s）和 Cl 2 （ g）发生反应生成

　PCl3（g）和 PCl 5（g），反应过程如下。

　2P（ s） ＋ 3Cl 2（ g） ＝ 2PCl 3（ g）

　△H＝－ 612kJ/mol

　2P（ s） ＋ 5Cl 2（ g） ＝ 2PCl 5（ g）

　△H＝－ 798kJ/mol

　气态 PCl 5 生成气态

　PCl 3 和 Cl 2 的热化学方程式为

　。

　（ 2） 可逆反应

　PCl 3（ g）＋ Cl 2（ g）

　PCl5（ g）

　2E （ g）

　F（ g）＋ G（ g）分别

　在密闭容器的两个反应室中进行， 反应室之间有可滑动、 无摩擦的密封隔板。

　反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

　①达到平衡

　I 时，体系压强与反应开始时体系压强之比为

　。

　②平衡 I 到平衡 II

　的条件①是

　（填“升温”或“降温”）

　。

　（ 3） 亚磷酸（ H3PO3）与足量的

　NaOH溶液反应生成

　Na2HPO3。电解 Na2HPO3溶液也可得

　到亚磷酸，装置如图所示：阴极的电极反应式为

　_____________________________；产品室

　中反应的离子方程式为

　。

　7 页

　（ 4） 一定温度下， Ksp [Mg （ PO） ]

　－ 29

　（PO）

　－ 26

　＝6.0 ×10 ， Ksp [Ca

　] ＝6.0 ×10

　。

　3

　4

　2

　3

　4

　2

　向浓度均为 0.20

　mol·L－ 1 的 MgCl2和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入

　Na3PO4，先生成

　沉

　淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于

　10－ 5mol/L ）时，溶液

　中的另一种金属阳离子的物质的量浓度

　c＝

　mol/L

　。

　（ 24 题和 25 题任选一题）

　24．［化学—选修物质结构与性质］

　（ 15 分）

　铁触媒是重要的催化剂，

　CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：

　Fe＋5CO＝ Fe（ CO）

　5；除去 CO的化学反应方程式为：

　[Cu （NH）

　2

　]OOCCH＋ CO＋ NH＝ [Cu（ NH）（ CO）]OOCCH。

　3

　3

　3

　3

　3

　3

　请回答下列问题：

　（ 1）C、 N、 O 的电负性由大到小的顺序为

　，基态 Fe 原子的价电子排布式

　为

　。

　（ 2）Fe（ CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体， 则 Fe（ CO）5 的晶体类型是

　，

　Fe（CO）5 在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为

　。

　（ 3）配合物 [Cu （ NH3） 2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是

　，配体中提供孤对电子

　的原子是。

　（ 4）用 [Cu （ NH） ]OOCCH除去 CO的反应中，肯定有

　形成。

　3

　2

　3

　a．离子键

　b

　．配位键

　c

　．非极性键

　d

　． б 键

　（ 5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞

　和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为

　，面心立方堆积与体心立方堆

　积的两种铁晶体的密度之比为

　（写出已化简的比例式即可） 。

　25． [ 化学—选修有机化学基础

　] （ 15 分）

　化合物 F 是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成

　F 的路线如下 :

　已知：① CH3CH＝ CH2

　CH3CHBrCH3

　②CH3CH＝CH2

　CH3CH2CH2Br

　试回答下列问题

　（ 1）苯→A 转化的反应类型是

　。

　8 页

　（ 2 ）化合物

　C→D 转化的反应条件通常是

　，化合物

　D

　（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物

　C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰

　的面积比为

　2︰ 2︰1︰ 3，则 C的结构简式为

　。

　（ 3）写出 E→F转化的化学方程式

　。

　（ 4）化合 B 的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有

　种。

　①属于芳香族化合物

　②分子结构中没有甲基，但有氨基

　③能发生银镜反应和水解反应，并且与

　NaOH反应的物质的量之比为

　1︰2

　（ 5）苯乙酮（

　）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成

　F 的部

　分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线

　。

　9 页