非金属及其化合物 1.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 答案：C 2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

　 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

　 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

　 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4. （08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料

　（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。

　（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。

　（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

　（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

　①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

　 ； ③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。

　答案．（8分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确） （2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等） （4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于

　Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大

　升高温度促进Na2SO3溶液的水解

　【知识动脉】 知识框架 1． 氯气及其化合物相互转化关系

　2．硫及其化合物相互转化关系

　3．氮及其化合物相互转化关系

　 4．硅及其化合物之间的相互转化关系

　一、氯及化合物 （一）氯气

　1. 氯

　原子结构示意图：

　 核外电子排布式：

　 在周期表中位置：

　2. 氯气性质

　(1 )物理性质：

　（2）化学性质：（完成下列方程式）

　与非金属的反应（在氢气中燃烧）

　与金属的反应（Fe、Cu）

　与水的反应

　与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2）

　与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr）

　3. 制备及应用

　 工业制法：（电解饱和食盐水）

　 实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热） 【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是

　(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。

　(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（） A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在 解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。

　(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。

　答案：(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅

　 （2）、A 【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：

　KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，

　3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2 (1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是____________。

　(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：_____________________。

　答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O

　 (2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。

　解析：此题是一道信息给予题，考查的知识点是卤素与碱的反应和实验设计。由于Cl2与NaOH反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一样在强碱溶液中反应”， 但在ClO2中，氯元素为+4价，歧化后的价态变化较大。由于Cl2能与碱液反应而O2不能，可用碱液吸收法测定Cl2和O2的体积。

　例2.（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

　 （1）请列举海水淡化的两种方法：

　 、

　 。

　（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、

　、

　、或H2、

　 。

　（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为

　。

　（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为

　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

　 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

　 请你参与分析讨论：

　①图中仪器B的名称：

　。

　②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

　 。

　③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

　。

　④C中液体产生颜色为

　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

　 。

　答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2

　 NaOH

　 NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2

　强酸对设备的严重腐蚀 （5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色

　分液（或蒸馏）

　（二）氯的化合物（HCl、HClO） 1. 盐酸：物理性质：

　化学性质：（具备酸的通性）

　能使指示剂变色：

　 与活泼金属反应：

　 与碱反应：

　 与盐反应：

　2. 次氯酸及次氯酸盐（HClO）

　 电子式：

　性

　质：弱酸性（用方程式解释）：

　 不稳定性（用方程式解释）：

　 强氧化性（漂白性）：

　例3.（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(

　 ) A．NaCl、NaClO

　B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3

　D．NaClO3、NaClO4 【变式训练2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是

　(

　 )

　A．HClO和HCl

　 B．NH4C1和HCl

　C．NH4Cl和HClO

　D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物 （一）硫

　1. 硫

　原子结构示意图：

　核外电子排布式：

　在周期表中位置：

　2. 硫性质

　 (1 )物理性质：

　 （2）化学性质：（完成下列方程式）

　与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧）

　与金属的反应（Fe、Cu）

　与碱的反应（热NaOH、Ca(OH)2）

　(二)硫的化合物 1、 硫的氧化物（SO2、SO3）

　 SO2的性质：（1）物理性质：

　 （2）化学性质：

　与氧气的反应 与水的反应 与H2S的反应 与Cl2和H2O的反应 与氢氧化钠的反应 漂白性（注意与Cl2漂白性的区别） SO3的性质：（1）物理性质：

　（2）化学性质：

　与水的反应 与氢氧化钠的反应 2、 硫酸 浓硫酸的性质：（1）物理性质：

　 （2）化学性质：

　吸水性（实验） 脱水性（实验） 强氧化性（实验）(与C的反应、与Cu的反应)

　 浓硫酸的制备：三设备：

　三阶段：

　三原理：

　例4：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④

　 B．②③④⑤

　C．①②④

　 D．①②③④ 解析与评价：SO2是酸性氧化性，能和碱反应生成盐和水，SO2有较强的还原性，遇氧化性试剂易被氧化生成。本题若忽略了在酸性条件下离子的氧化性会漏选③，若未注意题干中“一定”两字会多选⑤。对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于③，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被离子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D 【变式训练3】在①H2S

　②SO2

　③CO

　④Cl2

　⑤HI

　⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；能与溴水反应的是_______。（填序号） 答案：②⑥

　②④

　④

　①②⑤⑥

　④

　①②⑤ 解析：SO2、CO2分别是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品红溶液褪色，而Cl2与水反应产生的HClO既能使品红褪色，又能使石蕊试液先变红色后褪色，能使石蕊试液变红的气体还有H2S、SO2、HI、CO2等酸性气体 与KI作用产生I2的气体是氯气，具有氧化性。能与溴水反应的气体是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理综·28）（15分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

　 （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4

　+11O2

　 2Fe2O3+8SO2 （2）接触室中发生反应的化学方程式是

　。

　（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)

　 。

　a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是

　。

　（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。

　① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是

　 。

　②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果：

　铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。

　计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

　％；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为

　。（计算结果保留两位小数） 解析与答案：（15分）（1）FeS2

　 (2）2SO2＋O22SO3 （3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1 （5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56

　2.31g 变式训练4、（09年全国理综卷I·27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

　将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

　选用仪器（填字母） 加入试剂 作用

　答案：

　C B A A A 浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 产生反应物 检验是否有水 检验SO2

　除去SO2

　检验CO2的存在 三、氮及其化合物 （一）氮气高考资源网 1. 氮气物理性质：

　氮气的电子式：________，两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_________，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。

　2. 氮气的化学性质（完成下列方程式） 和H2反应 和O2反应 和Mg反应

　[思考题]：

　①Mg在空气燃烧，主要固体产物有?

　② 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3，这三者的大小关系为？ 3、氮的固定 将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径：

　（1）生物固氮：

　（2）自然固氮：

　（3）人工固氮：

　（二）、氮的化合物 1、氨及铵盐 （1）氨气：分子结构：

　电子式

　 结构式

　分子极性　　　　　

　 物理性质：

　 化学性质：

　与水反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）：

　与盐溶液

　 NH3 + H2O + Fe3+ ——

　 NH3 + H2O + Al3+ ——

　Ag+ + NH3 + H2O ——

　NH3 + H2O + CO2 + NaCl——

　与非金属的反应（O2、Cl2）

　实验室制NH3

　1.实验原理（实验室制法）：

　（溶液还是固体？） 2.实验装置：

　 ，与制取

　 完全相同。

　3.收集：

　NH3 应使用

　 法，要得到干燥的NH3可选用

　 ___做干燥剂。

　4.检验：

　 小结：①氨水中存在哪些微粒：　　　　　　　　 ②什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？ ③氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热，[]、电离度如何变化？若煮沸呢 例6. 试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）

　图1

　 图2 ⑴收集氨气应使用

　 法，要得到干燥的氨气可选用

　 做干燥剂。

　⑵用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

　。该实验的原理是

　。

　⑶如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

　 。

　解析与评价：本题以氨气的物理性质中极易溶于水为考察背景是常考容易题。（1）由于氨气极易溶于水，收集时通常采用向下排气方法，干燥氨气宜选用碱石灰；（2）喷泉实验主要原理是容器的内外产生压强差，1中是通过氨气溶于水使烧瓶内压强减小而出现喷泉；（3）中要想产生喷泉，可以将烧瓶内的氨气压入烧杯中，先增大烧瓶内压强使氨气与水接触，进而使烧瓶内压强减少而出现喷泉。

　答案：（1）向下排气方，碱石灰； （2）将胶头滴管内的水挤入烧瓶内； （3）用热毛巾覆于烧瓶顶部。

　【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是

　 (

　 ) A．NH3和水

　B．HCl和水

　 C．Cl2和水

　D．CO2和NaOH溶液 【变式训练6】有关氨的说法不正确的是

　（

　 ） A. NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性 B. NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C. 氨气是非电解质，氨水是电解质

　D. 蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟 例7.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

　回答下列问题：

　（1）A中加入的物质是

　 ， 发生反应的化学方程式是

　 。

　（2）B中加入的物质是

　，其作用是

　 。

　（3）实验时在C中观察到得现象是

　 ，发生反应的化学方程式是

　。

　（4）实验时在D中观察到得现象是

　，D中收集到的物质是

　 ，检验该物质的方法和现象是

　 。

　解析与评价：本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。（1）、制备氨气的药品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，方程式见答案。（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。

　答

　案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2

　 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）碱石灰（或CaO）

　 除去NH3气流中的水汽 （3）黑色粉末部分逐渐变为红色

　2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu （4）出现无色液体

　 氨水

　 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 【变式训练7】（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

　①幕布的着火点升高

　 ②幕布的质量增加

　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案：B （2）铵盐高考资源网 物理性质：

　[思考]：写出电子式：

　 NH4Cl

　(NH4)2S

　化学性质：（完成下列方程式） 水

　解：请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式

　 与碱反应：铵盐与碱反应离子反应

　△ 不稳 定性：热稳定性差，受热易分解：

　△

　 NH4Cl—— NH4HCO3—— 铵根检验：

　例8. 用加热方法可分离的一组物质是

　（

　） A.氯化铵和消石灰

　B.碳铵和过氧化钠 C.碘和食盐

　D.硝酸铵和硫酸钠 【变式训练8】(05上海)对于某些离子的检验及结论一定正确的是

　（

　 ） A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3. 氮的氧化物及其性质 ①氮的氧化物的种类

　、

　、

　、

　 、

　、

　其中HNO3的酸酐是

　 、HNO2的酸酐是

　②NO、NO2的性质、制法 物理性质 NO通常为

　 、

　的气体，

　，微溶于水。

　NO2

　、

　气味

　气体。

　化学性质

　 NO和氧气的反应：

　NO2和水反应：

　NO2和N2O4的相互转化：

　NO2和NaOH溶液反应：

　 NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。

　NO、NO2的制取

　实验室制取NO的方程式为

　 ；用______法收集。

　实验室制取NO2的方程式为

　；用______法收集。

　 氮的氧化物溶于水的计算

　计算依据(用方程式表示)

　 例9.（1）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。

　（2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。

　 解析与评价：（1）、假设试管体积为V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体总体积为：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。

　（2）、剩余气体应为NO,设10ml气体中NO体积为V1, NO2体积为V2，则有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.

　答

　 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3. 【变式训练9】（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少 （2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积 答案：（1）分为两种情况讨论：当2ml为NO时，NO占原气体的5/8, 当2ml为O2时，NO占原气体的1/2.

　 (2)分为两种情况讨论：当2ml为NO时，VNO2=10.8

　VO2=1.2

　当2ml为O2时， VNO2=8

　 VO2=4

　③氮的氧化物对空气的污染与防治 4. 硝酸的性质 （一）物理性质：

　 （二）化学性质：

　●不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越

　，反应方程式：

　 [思考]久置的试剂颜色变化的较多。

　①.如：Na2O2 、

　 、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。为什么？ ②下列呈现黄色的原因是 ①久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？ ②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 ③工业盐酸呈现黄色 ④纸张变黄 ⑤硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄 ●强酸性（具有酸的通性） 思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？

　 ①浓硝酸：现象：　　　　　　　　　原因　　　　　　　　　　　

　 ②浓硫酸：现象：　　　　　　　　　原因　　　　　　　　　　　

　 ③浓盐酸：现象：　　　　　　　　　原因　　　　　　　　　　　

　 [讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。

　●强氧化性（完成下列反应方程式） ①Cu＋HNO3(浓)

　②Cu＋HNO3(稀) ③Mg＋HNO3（极稀）—Mg(NO3)2+

　N2O + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目) Mg＋HNO3（极稀）— Mg(NO3)2+ NH4NO3

　+ H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)

　 ④Fe＋HNO3(稀，过量)

　 ⑤Fe(过量) ＋HNO3(稀)

　⑥C＋HNO3(浓)

　⑦FeO＋HNO3(稀)

　⑧Na2SO3＋HNO3(稀)

　⑨SO2＋HNO3(稀) ●与有机物的反应（完成下列反应方程式） ①与甲苯硝化反应 ②与丙三醇酯化反应 ③遇某些蛋白质显色反应 思考：现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？ 那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑） （三）、硝酸的用途 是一种重要的化工原料：

　制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。

　【规律总结】高考资源网 ①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。

　②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用

　运输浓硝酸。

　③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为

　，稀硝酸还原为

　 。

　④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的

　。

　⑤王水：

　 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au 四、无机非金属材料----硅 （一）硅 1.存在：自然界中仅有

　态存在，地壳里硅的含量居第

　 位。

　2.晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于

　晶体，该晶体中每个硅原子以

　 键与

　个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于

　，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。

　3.物理性质：

　【例10】下列物质：①H3O+②晶体硅 ③金刚石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 体或分子的空间结构均不属于正四面体的是

　 （

　） A.①③⑤

　B.②④⑥

　 C.①⑥⑦

　 D.①⑤⑦ 4.化学性质：（完成下列方程式） 常温下（F2、HF和强碱） 加热或高温下（O2、Cl2反应） 5.工业制备：

　思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？ （二）二氧化硅 1. 二氧化硅的晶体结构 在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成

　个共价键，即每1个Si原子周围结合

　个O原子，同时每个O原子跟

　个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以

　的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成

　结构 2. 物理性质：

　3. 化学性质：

　a.弱氧化性：

　b.具有酸性氧化物的通性：

　c.与酸反应：SiO2+HF--- 4. 用途：_______________________________________________ 例11. 下列说法正确的是（

　） A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 （三）硅酸、原硅酸 1. 硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质：

　2. 硅酸（H2SiO3)的制备：高考资源网 （四）硅酸盐 1. 硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为：

　 。

　2. 硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物·SiO2·H2O 硅酸钠（Na2SiO3）可表示为：

　 ；正长石（KAlSi3O8)可表示为：

　。

　高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示为：

　 ； 3. 硅酸盐的用途：

　a.土壤保肥

　b. 硅酸盐产品：

　硅酸盐产品 主要原料 设备 反应原理 主要成分 特性 水泥

　玻璃

　陶瓷

　 不作要求 不作要求

　例12. 不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是

　（

　）

　 A．溴水

　氯水

　碘水

　 B．氢溴酸

　盐酸

　氢硫酸 C．浓硫酸

　浓硝酸

　浓盐酸

　 D．NaOH溶液

　Na2CO3溶液

　水玻璃

　【高考真题】 .（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

　a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 2. （09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 答案：A 3. （09年全国理综Ⅱ·28）（15分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

　 回答下列问题：

　（1）A中加入的物质是

　 ， 发生反应的化学方程式是

　 。

　（2）B中加入的物质是

　，其作用是

　 。

　（3）实验时在C中观察到得现象是

　，发生反应的化学方程式是

　 。

　（4）实验时在D中观察到得现象是

　，D中收集到的物质是

　 ，检验该物质的方法和现象是

　。

　答案：（15分）（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2

　 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分） （2）碱石灰（或CaO）

　 除去NH3气流中的水汽 （3）黑色粉末部分逐渐变为红色

　2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu （4）出现无色液体

　 氨水

　用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝

　用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

　 4.（09年浙江理综·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

　 相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表：

　物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题：

　（1）写出装置A中发生反应的离子方程式

　 。

　（2）装置A中g管的作用是

　；装置C中的试剂是

　； 装置E中的h瓶需要冷却的理由是

　 。

　（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是

　（填写元素符号）。

　（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

　5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？

　（填“是”或“否”），请说明理由

　 。

　②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是

　答案：[15分] （1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； （2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集； （3）Al、P、Cl； （4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%； 【感 悟】非金属相关考察题目广泛，有选择题，填空题（实验，推断，工业流程图题，元素化合物综合题，计算题等），从09高考试题看多属于中等难度试题，在做题时必须兼顾知识与技能的统一，灵活使用所学知识，审清题意。

　 【课后练习】 1．下图是年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球主要环境问题是

　A．酸雨

　B．臭氧层空洞

　 C．温室效应

　D．光化学烟雾 2．为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是

　 A．岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物 B．岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物 C．岩石中的碳化物与氘盐酸反应的产物 高考资源网 D．岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物 3．下面对氯气的叙述正确的是

　 A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 4．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是

　 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

　 B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C．立即用排水法收集 D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

　 5．下列说法中不正确的是

　 A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2+

　 B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C．唐“三彩”是一种玻璃制品

　D．高温下硅酸钙比碳酸钙稳定 6．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为

　 A．吨

　B．吨

　 C．吨

　D．吨 7．下列对溴化钠的描述中，正确的是 A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高 B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 8．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水

　B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉

　 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 9．O2-由于离子半径较小，且带2个负电荷，在水中会强烈地吸引并结合水中的H+而生成OH-，下列反应中不包含此步变化的是 A．Na2O+H2O=2NaOH

　 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A．NaCl

　Na2SO4

　 B．NaCl

　NaBr

　Na2SO4 C．NaCl

　Na2SO4

　I2

　D．NaCl

　NaI

　Na2SO4 11．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为

　A．121%

　B．100%

　 C．89%

　D．21% 12．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为

　A．2.42mg

　 B．2.22mg

　C．2.02mg

　D．1.98mg 13．下列离子方程式不正确的是

　A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：

　[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2O B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

　3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：

　2＋SO2+H2O＝2＋ D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 14．NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定) A．12.5mL

　 B．21.5mL

　C．64.2mL

　D．70.0mL 15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：

　 试写出上述2步反应的离子方程式_________________ (2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。请写出一种使H2O2中氧完全释放出来的理想反应方程式______________________________。

　16．氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。

　(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是

　 (填选项标号) 。

　A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

　(2)HCN的电子式为

　，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_________________，碳原子的杂化类型为____________。

　(3)处理含 (其中C为+2价)的工业废水常用氧化，生成的（其中C 为+4价）元素，反应的离子方程式如下：

　a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

　①方程式中e : f的值为

　（填选项标号）。

　A．1

　B．1/2

　 C．2

　D．不能确定 ②若d=e=1, 则b=

　。

　17．试依据下列事实，作出有关的结论。

　(1)硅的非金属性特征大于金属特征，而锗的金属特征大于非金属特征，_____。(2)金刚石是电的绝缘体，石墨可以导电，而C60可作为制超导体材料，____________。

　(3)在常温下硅的化学性质不活泼，但自然界中却没有单质硅存在，__

　_。

　(4)硅酸钠溶液中通入CO2气体时，可生成难溶于水的酸—硅酸，_

　___。

　(3)碳单质的三种同素异形体：骨架型的金刚石、层型的石墨及球形的球碳分子，试确定那一种物质易在火山喷发口附近发现，_________________________________。

　18．已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去

　(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是

　。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有

　 (填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为

　(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质_____________。

　(2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为

　，E的化学式为

　。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式

　。

　19．某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：

　在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：

　PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑， Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O [Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac·CO

　△H<0。请回答以下问题：

　(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是

　 ，能否用空气代替氮气？

　，其理由是

　 。

　(2)在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是

　，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是

　。

　(3)若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是

　。

　(4)若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？

　，实验的装置和药品又将做怎样的调整？____________。

　20．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)

　【参考答案】 1．C

　2．C

　3．C

　4．D

　5．C

　6．A

　7．A

　8．C

　 9．B

　10．AB

　11．A 12．B 13．D

　14．B 15．(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2

　+ 2H+

　H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑ (2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ 16．(1)CD

　(2)

　 sp

　 2个σ键和2个π键 (3)①B

　②6 17．(1)表明同主族元素性质是递变的。(2)表明C60与石墨具有某种类似的结构。(3)说明在自然条件下，硅不如其化合物稳定。(4)表明硅酸的酸性比碳酸弱。(5)三种物质中金刚石在火山口易被发现，因为该处温度高、压力大，有利于破坏石墨中的化学键，有条件形成金刚石。

　18．(1)SO3

　A和B

　 H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O

　SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒 (2)NH3

　 HNO3

　NH4NO3N2O↑+2H2O。

　19．(1)N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2，空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败。

　(2) PbO+CPb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。

　(4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。

　20．(1)53.6%

　(2)6.33 mol·L－1

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