姓

　名 学

　号

　○

　○

　○

　○

　 ○

　（装

　 订

　 线

　 内

　 不

　 要

　 答

　 题 ） ○

　 ○

　 ○

　○

　 ○

　 ○

　学院

　专业

　△△△△△△△ △△△△△△△

　准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写

　 △△△△△△△ △△△△△△△

　考 场 代 号：

　 △△△△△△△ △△△△△△△

　 座位序号由考生本人填写 座 位 序 号

　 △△△△△△△ △△△△△△△

　 △△△△△△△ △△△△△△△

　准考证号和姓名必 须由考生本人填写

　△△△△△△△ △△△△△△△

　该考场是

　 课混 考场。

　 混编考场代号：

　考 场 代 号：

　△△△△△△△ △△△△△△△

　 座位序号由考生本人填写 座 位 序 号

　 △△△△△△△ △△△△△△△

　准 考 证 号 姓

　 名

　 ○

　○

　○

　○

　 ○

　（装

　 订

　 线

　 内

　 不

　 要

　 答

　 题 ） ○

　 ○

　 ○

　○

　 ○

　 ○

　期末试卷

　课程名称：

　物理化学A

　考试时间：

　 120

　 分钟

　考试方式：

　闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %）

　题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分

　题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人

　得分

　 复查人

　得分 评卷人

　一、填空题（每小题2分，共10分）

　 1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将

　 。

　2、从熵的物理意义上看，它是量度系统

　的函数。

　3、稀溶液中溶剂A的化学势

　。

　4、在曲线的最低点处

　 ，此点即为系统的平衡点。

　5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于

　 。

　 得分 评卷人

　二、单项选择题（每小题2分，共20分）

　得分 评卷人

　 1、在标准状态下，反应 C2H5OH（l）+ 3O2(g) →2CO2(g) + 3H2O(g)的反应焓为 ΔrHmΘ,

　ΔCp>0。下列说法中正确的是（

　　） (A)ΔrHmΘ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓 (B)ΔrHmΘ〈０ (C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0 (D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（

　）

　 (A)△H1>△H2

　W1<W2

　(B)△H1<△H2

　W1>W2 (C)△H1=△H2

　W1<W2

　(D)△H1=△H2

　W1>W2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W

　(2)ΔU＝ΔH

　(3)ΔS＝0

　(4)ΔS<0

　(5)ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（

　 ）

　 (A) (1) (2)

　(B) (2) (4)

　 (C) (1) (4)

　 (D) (3) (5)

　4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中 (

　 )

　 (A) ΔS(环)<0

　 (B)ΔS(系)>0 (C)［ΔS(系)+ΔS(环)<0

　(D)［ΔS(系)+ΔS(环)>0

　5、已知水的两种状态A(373K，101.3kPa，g)，B(373K，101.3kPa，l)，则正确的关系为(

　 ) (A) μA=μB

　(B) μA＞μB

　(C) μA＜μB

　(D)两者不能比较

　6、偏摩尔量集合公式的适用条件是 (

　) (A) 等温，等容各物质的量不变

　(B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变

　(C) 等温，等容各物质的比例为定值

　(D) 等温，等压各物质浓度不变

　7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是 (

　 )

　 (A)ΔrGm(ξ)<0

　(B)(G/ξ)T，p<0

　 (C)(G/ξ)T，p>0

　(D)(G/ξ)T，p =0 8、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是(

　 )

　 (A) ⑴ ⑵ ⑶

　 (B) ⑷ ⑸

　(C) ⑴ ⑶ ⑷

　 (D) ⑴ ⑷ ⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压pA*<pB*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。向A中不断加入B，则溶液的蒸气压 (

　)

　(A)不断增大；

　(B)不断减小；

　(C)先增大后减小； (D)先减小后增大。

　10、如右图所示，在ABC相区内，当温度一定时，两相的组成 (

　) (A) 一定

　(B) (B) 不一定

　 (C)决定于系统的总组成

　(D)相同

　得分 评卷人

　三、多项选择题（每小题4分，共8分）

　1、在101.3kPa、373.2K时，1mol水转变为水蒸气，则 (

　)

　 (A)Q>0

　ΔA>0

　(B)ΔS>0

　ΔA<0

　 (C)W<0

　ΔG<0

　(D)ΔH>0 ΔS<0

　 (E)ΔU>0

　ΔG＝0

　2、下列叙述中正确的是 (

　 )

　 (A)恒温可逆过程中，环境对体系作最大功

　 (B)恒温可逆过程中，体系对环境作最小功

　 (C)等温不可逆膨胀中，不可逆程度越大，体系作的功越少

　 (D)不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境消耗的功越少 (E)恒温压缩过程中，p外越小，则环境所消耗的功越小

　得分 评卷人

　四、判断题（每小题2分，共10分）

　1、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（

　） 2、功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功。（

　） 3、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。（

　） 4、反应的平衡常数与分解压力P的关系为P/2。（

　） 5、一个含有K+、Na+、NO3-及SO42-离子的不饱和水溶液，其组分数K为4。(

　 )

　得分 评卷人

　五、简述题（10分）

　下图为某二组分系统固—液相图。（1）在图中标出各相区的相态。（2）标出各水平线上平衡共存的相态。（3）画出a，c二个物系点的步冷曲线。

　得分 评卷人

　六、证明题（10分）

　证明对于理想气体

　得分 评卷人

　七、计算题（每小题10分，共20分）

　1、对1mol理想气体，初态为298.2K，600KPa，当反抗恒定外压Pe=100KPa膨胀至其体积为原来的6倍，压力等于外压，请计算过程的Q、W、ΔU、ΔS、ΔA、ΔG与ΔS。

　 2、1mol液态苯在101.3kPa，268K能自动地凝固成101.3kPa，268K的固态苯，并放热9874J，计算该过程的ΔS和ΔG。已知苯的正常熔点为278.5K，苯的熔化热为9916J·mol-1，Cp,m(C7H16，l)=126.8J·K-1·mol-1，Cp,m(C7H16，s)=122.6J·K-1·mol-1。

　 得分 评卷人

　八、综合题（12分）

　环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C6H12(l)→C5H9CH3(l)其平衡常数与温 度有如下关系：lnKø=4.814-2059/T。试求25℃异构化反应的熵变。

　物理化学A

　 试卷答案及评分标准

　一、 填空题（每小题2分，共10分） 1、升高 2、混乱度 3、 4、=0 5、2

　二、 单项选择题（每个2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D A D D A D A

　三、 多项选择题（每个4分，共8分） 1 2 B，E C，E

　四、 判断题（每个2分，共10分） 1 2 3 4 5 × × √ × √

　五、 简述题（10分） ｔ℃

　 ｔ℃

　 时间

　时间

　A— Ａ２Ｂ：Ｌ＋Ａ（Ｓ）＋Ａ２Ｂ（Ｓ） Ａ２Ｂ—ＡＢ２：Ｌ＋Ａ２Ｂ（Ｓ）＋ＡＢ２（Ｓ） ＡＢ２—Ｂ：Ｌ＋Ａ２Ｂ（Ｓ）＋Ｂ（Ｓ） （标相态每个区域0.5分，步冷曲线每个2分。）

　六、 证明题（10分） 证明: A=G-PV

　(3分)

　(3分)

　(3分)

　 (1分)

　七、 计算题（共20分） 1、（10分） 解：因为P1V1= P2V2，故T2=T1=298.2K， 对理想气体，有ΔU=0，ΔH=0

　 (1分)

　 (2分)

　 (1分)

　(2分)

　 (2分)

　(2分) 2、（10分） 解：

　ΔS, ΔG 268K,101.3kPa,C6H6(l)

　 268K,101.3kPa,C6H6(s)

　ΔS1

　 ΔG1

　ΔS3

　 ΔG3 ΔS2ΔG2 278.8K, 101.3kPa,C6H6(l)

　 278.8K, 101.3kPa,C6H6(s)

　(2分)

　ΔS1=nCp，m(l)ln(278.5/268)= 4.87J·K-1

　 (2分)

　ΔS2=-nΔvapHmø/T= -35.61J·K-1

　 (1分)

　ΔS3=nCp，m(s)ln(268/278.5)= -4.71J·K-1

　(2分)

　ΔS(总)=ΔS1+ΔS2+ΔS3= -35.45J·K-1

　 (1分)

　ΔH(268K)= -9874J

　ΔG(268K)=ΔH(268K)-TΔS= -373J

　(2分)

　八、 综合题（12分） 解：lnKø(298K)=4.814-2059／298= -2.095

　(2分)

　 ΔrGmø= -RTlnKø=5191 J·mol-1

　 (2分) dlnKø／dT=ΔrHmø／RT

　 (2分) ΔrHmø=2059R=17.1kJ·mol-1

　(2分) ΔrGmø=ΔrHmø-TΔrSmø

　（2分）

　 ΔrSmø=(ΔrHmø-ΔrGmø)／T=39.9J·K-1·mol-1

　(2分)