在化学学习中，需要我们记忆大量的化学方程式以及实验等这些，而且最主要是就算是记住了所有的知识点，如果不会运用也是不行。为了方便大家，一起来看看吧!下面给大家分享关于初中必考化学知识点笔记整理归纳最新大全2021，欢迎阅读!

第一部分

1 碳素钢可分为三种：高碳钢 中碳钢 低碳钢。

2 常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

3 炼钢的主要设备有三种：转炉 电炉 平炉。

4 常与温度有关的三个反应条件是：点燃 加热 高温。

5 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温 加溶质 恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温。(2)加溶剂;(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温 加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温 加溶质 恒温蒸发溶剂)。

6 收集气体一般有三种方法：排水法 向上排空法 向下排空法。

7 水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣 废气 废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药 化肥随雨水流入河中。

8 通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10 CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧 不能支持燃烧 密度比空气大。

11 单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤 石油 天然气。

13 应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜 二氧化锰 四氧化三铁。

14 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性 可燃性 还原性。

15 教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色;(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16 与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

17 过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18 三大气体污染物：SO2 CO NO2。

19 酒精灯的火焰分为三部分：外焰 内焰 焰心，其中外焰温度最高。

20 取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

第二部分

1 木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2

2 硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

3 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

4 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

5 磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6 铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO

7 氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

8 一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

9 碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO

10 二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO

11 二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12 生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13 氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：

14 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

15 电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑

16 碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

18 锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19 锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20 铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2 CuO Fe3O4 C FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4·5H2O Cu(OH)2 CuCO3 含Cu2+溶液 液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色) Fe2O3(红棕色) 红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S) 含Fe3+的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4·7H2O 含Fe2+的溶液(浅绿色) 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2 CO2 CO O2 H2 CH4有色气体：Cl2(黄绿色) NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色) SO2有臭鸡蛋气味：H2S

3 常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4 AgCl(就这两种物质)② 蓝色沉淀：Cu(OH)2 CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4 酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3+ 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5 碱和对应的碱性氧化物的联系：① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 +2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O ==2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO+ H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸 CaCl2固体 碱石灰 无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2) NaOH溶液 KOH溶液 碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl) 石灰水 NaOH溶液 KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

7 实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2 CO CH4)或用CO H2还原CuO Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO SO2 NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;SO2 NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

8 常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。② 沾到皮肤或衣物上：Ⅰ 酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗;Ⅱ 碱用水冲洗，再涂上硼酸;Ⅲ 浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O) 氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O) 氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸 CaCl2固体 碱石灰(主要成份是NaOH和CaO) 生石灰 无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl) 澄清石灰水 NaOH溶液(或固体) KOH溶液(或固体)[生石灰 碱石灰也可以跟HCl气体反应]

10 有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

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