世界一流潜能大师博恩崔西说：“潜意识的力量比表意识大三万倍”。追逐高考，我们向往成功，我们希望激发潜能，我们就需要在心中铸造一座高高矗立的、坚固无比的灯塔，它的名字叫信念。高二频下面是小编为大家整理的2023年高二化学氨和铵盐练习题及解析,供大家参考。

　　【导语】世界一流潜能大师博恩•崔西说：“潜意识的力量比表意识大三万倍”。追逐高考，我们向往成功，我们希望激发潜能，我们就需要在心中铸造一座高高矗立的、坚固无比的灯塔，它的名字叫信念。高二频道为你整理了《高二化学氨和铵盐练习题及解析》，助你一路向前！
　　
　　【一】

　　一、选择题每小题有1—2个选项符合题意

　　1.下列气体中，室温下能大量共存的是。

　　A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2

　　答案：C

　　2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有。

　　A.两种B.四种C.五种D.六种

　　答案：D

　　3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是。

　　A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20

　　C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2

　　答案：D

　　4.下列微粒中，与NH具有相同的质子数和电子数的是。

　　A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+

　　答案：D

　　5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是。

　　A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2

　　答案：A

　　6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是。

　　A.NH4H2P04B.NH42HPO4

　　C.NH43PO4D.NH43PO4和NH4H2PO4

　　答案：BD

　　7.在图1-2所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是。

　　A干燥气体B液体a干燥气体b液体

　　A.NO2水B.CO24mol/LnaOH溶液

　　C.Cl2饱和NaCl溶液D.NH3Lmol/L的HCl溶液

　　答案：BD

　　8.下列离子方程式中书写正确的是。

　　A.固体氯化铵和消石灰混合并加热

　　NH+OH-=MH3↑+H20

　　B.氨水通人过量的二氧化碳

　　NH3•H20+CO2=NH+HCO

　　C.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙

　　2H2PO+3Ca2++40H-=Ca3PO42↓+4H2O

　　D.硫化亚铁与盐酸反应

　　S2-+2H+=H2S↑

　　答案：BC

　　二、填空题

　　9.有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，但易与O2反应生成C，A、C两气体皆易溶于水，所得溶液酸碱性恰好相反。由此可以判定三种气体分别为A______、B______、C______。

　　答案：A：NH3B：NOC：NO2

　　10.汽车尾气含CO、NO、SO2等物质是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器用铂、铑合金作催化剂，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使汽油的完全燃烧及SO2的转化。

　　1写出CO和NO反应的化学方程式。________________________。

　　答案：2CO+2NO=N2+2CO2

　　2控制城市污染源的方法有________。

　　A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上防毒面具

　　答案：AB

　　综合练习

　　一、选择题每小题有1—2个选项符合题意

　　1.在含有NH42S04、NH4NO3的混合溶液VL中加入amol的NaOH溶液后加热，恰好使NH3全部逸出;又加入bmol的BaCl2溶液刚好使SO完全沉淀，则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为。

　　A.B.C.D.

　　答案：C

　　2.在相同状况下，体积相同的三个烧杯中，分别盛满NH3、HCl、NO2三种气体，然后将三个烧瓶倒扣在水槽中，待烧瓶内的气体完全溶解后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为。

　　A.1：1：1B.2：2：3C.3：3：2D.5：5：4

　　答案：A

　　3.常温时测定某气体与H2的密度之比比由化学方程式计算出来的值要大，该气体能使KI淀粉溶液变蓝，但它不能与AgN03溶液反应产生沉淀，则该气体是。

　　A.NH3B.溴蒸气C.NO2D.CH4

　　答案：C

　　4.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为。

　　A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

　　答案：C

　　5.在反应llP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P04+15H2SO4中，lmolCuSO4能氧化P的物质的量是。

　　A.B.C.D.

　　答案：B

　　6.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下变化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是价氧化物的对应水化物。则a可能是。

　　A.Cl2B.N2C.SD.C

　　答案：BC

　　7.下列离子方程式中书写正确的是。

　　A.硫酸与氢氧化钡溶液反应B.氯化铵溶液加入稀NaOH溶液

　　Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2ONH+OH-=NH3•H2O

　　C.溴化亚铁溶液中通人足量的氯气D.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应

　　2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑

　　答案：B

　　二、填空题

　　8.下面是有关A、B、C、D四种化合物的实验记录，根据有关实验现象回答下列问题：

　　1写出A、B、C、D的化学式。

　　A________、B________、C________、D________。

　　答案：ANH42SO4或NH4HSO4B：BaOH2C:H3SO4D:BaCl2

　　2写出有关反应的化学方程式。

　　①A+B的离子方程式：_______________________________

　　答案：

　　②D+CF：_____________________

　　答案：

　　③E+FG：_____________________

　　答案：NH3+HCl=NH4Cl

　　9.常温下由A和B两种物质组成的混合气体A的式量大于B，经分析混合气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于。由此可以确定A为________，B为________，其理由是________________________。

　　答案：N2;NH3;纯氨中N和H的质量比为14：3，在纯氨中混入任何质量的N2，都将使混合气中N、H的质量比总大于14：3

　　10.铵盐受热分解的过程就是铵根离子将质子转移给酸根离子的过程。对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断热稳定性。试比较NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4l的热稳定性由强到弱的顺序是________________，其理由是________________。

　　答案：NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F酸根阴离子半径越小，结合H+的能力越强，则该盐越不稳定，结合H+的能力F->Cl->Br->I-，所以盐的热稳定性NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F

　　三、实验题

　　11.利用如图1-3所示装置收集以下8种气体：

　　①H2②Cl2③CH4④HCl

　　⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2

　　1若烧瓶是干燥的，若由B口进气，可收集的气体有________;若改换由A口进气，可收集的气体有________。

　　2若在烧瓶内充满水，可收集到的气体有________，气体由________口进入。

　　3若在烧瓶内装入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体由________口进入。

　　答案：1②④⑦⑧;①③⑤2①③⑥;A3①②③④⑥⑧;B

　　12.某学生课外小组用图1-4所示装置分别做如下实验：

　　1在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

　　2在试管中注入某五色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复五色，则此溶液可能是________;加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

　　答案：1氨水和酚酞;稀氨水中氨气逸出，所以溶液变浅

　　2溶有SO2的晶红溶液;SO2气体逸出，晶红溶液恢复红色

　　13.如图1-5所示装置a中充满干燥的氯气，将b中的浓氨水挤入a中，开始时a中发生氧化还原反应：NH3+Cl2→N2+HCl，同时生成白烟并发出红光。请回答下列问题：

　　1反应中生成的白烟是________。

　　2反应完成后，将a中的导管插入烧杯中的液面下并打开上水夹c，观察到有水吸人a瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，升人a中的水约占a瓶容积的________。

　　3标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为________________________________。

　　答案：1NH4Cl

　　1

　　38NH3+3C12=N2+6NH4C1

　　四、计算题

　　14.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和NH42SO4的固体混合物，加热充分反应，如图1-6所示加入的混合物与产生的气体体积的关系，试计算：

　　1NaOH的物质的量浓度为________。

　　2当NaOH溶液的体积为140mL时，固体混合物的质量是51.6g，充分反应后，生成气体的体积标准状况为________L。

　　3当NaOH溶液的体积为180mL时，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积标准状况为________L。

　　答案：15mol/L215.68316.8

　　拓展练习

　　一、填空题

　　1.从某些方面看，氨和水相当，NH和H3O+相当，NH和OH-相当，NH2-有时包括N3-和O2-相当。已知反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O和NH4C1+KNH2=KCl+2NH3都能进行，试完成下列反应方程式M代表金属。

　　1NH4I+MNH→________________________。

　　2M+NH3→________________________。

　　3MO+NH4Cl→________________________。

　　4MNH22→________________________。

　　答案：12NH4I+MNH=MI2+3NH3

　　2M+2NH3=MNH22+H2

　　3MO+2NH4C1=MCl2+2NH3↑+H2O

　　4MNH22=MNH+NH3↑

　　2.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的实验，它是锗酸铋的简称。若知：

　　①在BGO中锗处于其价态;

　　②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构;

　　③BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物，且在BCO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

　　1锗和铋的元素符号分别是________和________。

　　2BGO晶体的化学式为________。

　　3BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为________。

　　答案：1Ge;Bi23GeO2•2Bi2O33Bi2O3

　　二、实验题

　　3.利用课外活动时间在实验室用如图1-7所示装置进行实验，验证氨的某些性质，并收集少量纯净氮气。回答下列有关的问题：

　　1实验前先将仪器按上图连接好，然后检查装置的气密性。方法是向洗气瓶装置中的广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍稍加热，若导管口有少量气泡产生，停止加热后，导管内水面上升形成一小段水柱，就可说明装置不漏气了，这个操作的错误之处是_______________________。

　　2实验进行一段时间后，观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末转变为红色，盛无水CuS04的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出在硬质试管内发生反应的化学方程式________________，这个反应说明NH3具有________性。A.氧化性B.还原性C.碱性D.不稳定性

　　3烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是________________________________。

　　4洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是________________;在最后出气的导骨口收集干燥、纯净的N2，收集方法是________________。

　　答案：1要先关闭分液漏斗的活塞

　　22NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O;B

　　3生石灰溶于水放热，同时生成OH-，有利于NH3的逸出

　　4吸收氨气;用塑料袋和球胆收集

　　三、计算题

　　4.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，使氨气全部逸出，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁条的质量。〔已知Mg3N2与水反应可生成MgOH2和NH3〕

　　答案：mMg=1.2g

　　5.氨在高温下进行氧化以制取NO不考虑NO与O2的反应时，

　　主反应为：4NH3+5O24NO+6H2O

　　副反应为：4NH3+3O22N2+6H2O

　　在相同条件下，将每1L氨混合10L空气后通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别按20%和80%计算。上述反应完成后，测得混合气体中不含氨，而O2与N2的物质的量之比为1：10，试求出参加主反应的氨占原料氨的体积分数。

　　答案：原料氨起反应的体积百分比为88.9%

　　【二】

　　一、选择题每小题有1-2个选项符合题意

　　1.下列物质与H2O反应，水作还原剂的是。

　　A.NaB.NO2C.F2D.N2O5

　　答案：C

　　2.下列反应中能表示氨既有碱性，又有还原性的是。

　　A.NH3+HNO3=NH4N0O3B.2NH3+3MgMg2NO2+3H2

　　C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1D.4NH3+5O24NO+6H2O

　　答案：C

　　3.在黑*发生反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO↑中，被还原的元素是。

　　A.氮和氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳

　　答案：C

　　4.下列反应中，气体反应物只作还原剂的是。

　　A.NO和HNO3反应生成N2O3和H2OB.CO2通入漂白粉溶液

　　C.Cl2与石灰水反应D.NO2与H2O反应

　　答案：A

　　5.亚*HNO2在化学反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。在亚*作氧化剂时，可能生成的还原产物是。

　　A.NH3B.N2C.NO2D.N2O5

　　答案：AB

　　6.在下列反应中：aFeS+bH2SO4浓→cFe2SO43+dSO2+eS↓+6H2O，a、b数值是。

　　A.d=2，b=6B.a=4，b=18C.a=6，b=16D.a=8，b=18

　　答案：A

　　二、填空题

　　7.各写出一个符合下列情况的化学方程式：

　　1用一种单质氧化一种离子：______________________________;

　　2用一种化合物中的一‘种元素氧化另一种元素：______________________________;

　　3用一种单质氧化同一种化合物中的两种元素：________________________________________________;

　　4不同物质中的同一种元素之间的氧化还原反应：______________________________;

　　5同一种化合物中的同种元素之间的氧化还原反应：______________________________。

　　答案：121-+C12—I2+2C1-22KClO32KCl+3O2↑

　　34FeS2+11O22Fe2O3+8SO242H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　53NO2+H2O=2HNO3+NO

　　8.已知反应S2O+2e-=2SO，Mn2++4H2O→MnO+8H++5e，则氧化ImolMn2+需S2O的物质的量为____________。Mn2+与S2O在水溶液中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________。

　　答案：2.5mol;2Mn2++5S2O82-+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

　　9.配平下列氧化还原反应方程式：

　　1Na2S2O3+HCl→NaCl+S+H2O+SO2↑

　　2Cr3++H2O2OH→CrO+H2O

　　3Zn+H++NO→Zn2++NH+H2O

　　4HClO3+P+H2O→HCl+H3PO4

　　5P4+HNO3+H2O→H3PO4+NO↑

　　6Crl3+Cl2+KOH→K2CrO4+KIO4+KCl+H2O

　　答案：11.2—2.1.1.122.3.10—2.834，10.1—4.1.345.6.9—5.6

　　53.20.8—12.2062.27.64—2.6.54.32

　　综合练习

　　一、选择题每小题有1-2个选项符合题意

　　1.铜和浓*反应，若有0.1mol的电子发生转移，则被还原的*是。

　　A.12.6gB.6.3gC.126gD.63g

　　答案：B

　　2.往浅绿色的FeNO32溶液中，逐滴加入稀HCl时，溶液的颜色变化应该是。

　　A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕*

　　答案：D

　　3.用下列方法制取O2：①KClO3MnO2受热分解;②Na2O2加水;③H2O2中加MnO2;④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质依编号顺序的电子转移数目之比是。

　　A.3：2：2：4B.1：1：1：1C.2：1：1：2D.1：2：1：2

　　答案：C

　　4.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述中，正确的是。

　　A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3B.HBrO3和HF是还原产物

　　C.生成1molO2，转移6mol电子D.BrF3既是氧化剂，又是还原剂

　　答案：D

　　5.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.02molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化为Fe3+，并使X2O还原为Xn+，则n值为。

　　A.2B.3C.4D.5

　　答案：B

　　6.NH42PtCl6晶体受热完全分解，放出N2和HCl气，同时还生成金属铂和NH4Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。

　　A.1：2B.1：3C.2：3D.3：2

　　答案：C

　　7.将某血液2.OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的NH42C2O4草酸铵晶体，反应生成沉淀CaC2O4。将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，结果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙量为。

　　A.5.0mgB.6.0mgC.10.0mgD.20.0mg

　　答案：C

　　二、填空题

　　8.L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质，A、B代表两种含不同化合价的氯元素的物质每种物质中，氮和氯元素的化合价只有1种，又知物质M中的氮元素的化合价比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化：

　　①P+A→Q+B②L+O2→M+H2O

　　③L+M→R+H2O④B+H2O→A+O2

　　1若五种含氮元素的物质中，有一种是*，则*是________，理由是________。

　　2反应②必须在催化剂Pt、Fe2O3等作用下，加热到一定温度时才能发生，此反应在化工生产中有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比CO2的密度小，则R的化学式为________。

　　3某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：

　　aM+P→N2O3+H2ObN2O4+H2O→P+QcM+L→Q+H2O

　　其中一定不能实现的是________，理由是________________。

　　答案：1P;P在5种含N的物质中化合价2N23c;化合价L

　　9.氙Xe有一种化合物XeO3，极不稳定，易转化为单质氙而显强氧化性，将适量的Xeo3投入60mL0.1mol/L的Mn2+的水溶液中刚好完全反应，放出的惟一气体氙单质在标准状况下的体积为112mL。

　　则：1反应后的溶液中，Mn在化合物中的化合价为________;2反应后溶液的颜色为________。

　　答案：1+72紫红色Mn2+被氧化为MnO4-

　　10.某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S2是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式，并指出氧化产物________________________。

　　答案：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，氧化产物为H3AsO4

　　11.钼是我国丰产元素。在密闭容器里用*来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150～250℃、1.11×106～1.82×106Pa，压入氧气，反应式为MoS2+6HNO3=H2MoO4钼酸+2H2SO4+6NO↑。结果钼以钼酸形式沉淀，而*的实际耗量很低。总的化学方程式为________________，*的作用是________________________。

　　答案：2MoS2+9O2+6H2O2H2MoO4+4H2CO4;催化作用

　　12.砷的一种氧化物的化学式为As2O3，俗称*，有剧毒，可以用马氏验砷法来检验，其原理是将锌、盐酸和试样混合，若含有*则会被还原成砷化氢气体，该反应的化学方程式为______________________;若将产生的砷化氢气体再通入*银溶液，又将生成银和As2O3，且反应后的溶液显酸性，这一反应的离子方程式为________________________;若将砷化氢隔绝空气加强热，可以形成“砷镜”，其反应的化学方程式为________________________________。

　　答案：6Zn+12HCl+As2O3=2ASH3↑+6ZnCl2+3H2O

　　12Ag++2ASH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+

　　2ASH32As+3H2↑

　　三、实验题

　　13.氯水可以跟KI溶液发生置换反应，过量的氯水可以把碘单质氧化为碘酸HIO3，另一生成物是氯化氢，碘酸是有光泽的无色晶体，极易溶于水。

　　现有一瓶无色溶液，其中含有C1-、Br-、I-，用试管、CCl4、新制氯水进行如下实验：

　　①用试管取5mL无色溶液，加入1mLCCl4，滴加氯水，边滴边振荡，并随时静置观察，可见CCl4液层由无色变为紫色，且紫色不断加深，继续滴加氯水时，又可见紫色不断变浅，直至变为无色。

　　②在上述CCl4液层变为无色的试管中，继续滴加氯水直至过量，振荡后静置，可见CCl4液层由无色变为橙色，又变为橙红色。

　　根据上述实验事实回答：

　　1CCl4液层由无色变为紫色的原因是________________________________，表示这一反应的离子方程式是

　　________________________________。

　　2CCl4液层的紫色不断变浅直至五色的原因是________________________________，表示这一反应的化学方程式是

　　________________________。

　　3CCl4液层由无色变为橙色的原因是________________________________，表示这一反应的离子方程式是

　　________________________________。

　　4在上述全部实验过程中，表现出还原性的物质有________________________________________。

　　答案：1I2溶解在CCl4中;2I-+Cl2=I2+2C1-2I2被氧化成HIO3;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCI3Br2解在CCl4中;2Br-+Cl2=Br2+2C1-4I-、Br-、I2

　　拓展练习

　　一、填空题

　　1.配平下列化学方程式，将系数填在方框内。

　　□K2Cr2O7+□C2H5OH+□H2SO4→□Cr2SO43+□CH3COOH+□K2SO4+□H2O

　　橙绿绿色

　　此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：1氧化剂是________，氧化产物是________;反应中Cr元素的化合价从________价变到________价。

　　2若反应中生成1molCr3+，则反应中转移电子总数为________。

　　答案：2.3.8—2.3.2.111K2Cr2O7;CH3COOH;+6;+321.8×1024

　　2.由硫可制得多硫化物Na2Sx，x值一般为2-6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

　　□Na2Sx+□NaClO+□NaOH→□Na2SO4+□NaCl+□H2O

　　试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，从求得的x值写出该多硫化钠的化学式为___________________________。

　　答案：1.3x+1.2x-2—x.3x+1.x-1;Na2S5

　　3.用Cl2对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物，对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯ClO2。

　　1使用ClO2作饮用水消毒的优点是________________________。

　　2目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取C1O2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2气体体积的一半，表示这一反应的化学方程式为________________________。

　　3我国最近研制成功用Cl2氧化NaCl2亚氯酸钠制得ClO2在N2的保护下，表示这一反应的化学方程式为________________________________。

　　答案：1C1O2具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生取代反应，是较为理想的饮用水消毒剂

　　22NaClO3+4HCl浓=2Cl2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

　　32NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl

　　4.食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取，有人偶尔把两种不同厂家生产的碘盐混合，发现混合物逸出少量紫色气体，这两种含碘食盐里的碘元素存在的可能形态分别为________________________;这两种含碘食盐在空气中暴露可加以区别，这是因为其中一种含碘食盐在空气中久置，特别在阳光作用下会被空气氧化显现碘单质的颜色，试写出该反应的化学方程式________________________。

　　答案：NaI、NaIO3;4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2