高中化学铝知识点归纳总结1　　一、单质铝（Al）　　铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3下面是小编为大家整理的2023年高中化学铝知识点归纳总结,菁选3篇（精选文档）,供大家参考。

高中化学铝知识点归纳总结1

　　一、单质铝（Al）

　　铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。

　　1.铝与非金属反应

　　铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

　　4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3；2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3；2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3；

　　2.铝与酸反应

　　这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

　　3.铝与强碱反应

　　大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，（锌也可以发生类似的反应，了解即可）

　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；

　　该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

　　4.铝热反应

　　铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。

　　2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。

　　二、氧化铝（Al2O3）

　　氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。

　　1.氧化铝与酸反应

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；对应离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

　　2.氧化铝与碱反应

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；对应离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

　　3.电解氧化铝生成金属铝

　　2Al2O3点击图片可在新窗口打开4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低电解温度。

　　三、氯化铝（AlCl3）

　　氯化铝，这里主要说明铝离子的性质，可以与碱反应。

　　1.氯化铝与弱碱反应

　　AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；对应离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.氯化铝与强碱反应

　　少量氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；

　　大量氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；

　　依据上述反应方程式，可以得出以下结论，①向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，首先没有明显现象，最后生成白色沉淀；③通过两种溶液互相滴加，可以鉴别氯化铝和氢氧化钠。

　　四、氢氧化铝（Al(OH)3）

　　氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。可以与强酸或强碱反应。氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，H++AlO2-+H2O点击图片可在新窗口打开Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al3++3OH-.

　　1.氢氧化铝与强酸反应

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；对应离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

　　2.氢氧化铝与强碱反应

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；对应离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　3.氢氧化铝加热分解

　　2Al(OH)3点击图片可在新窗口打开Al2O3+3H2O

　　五、偏铝酸钠（NaAlO2）

　　高中化学中，偏铝酸钠只是在体现铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的时候出现，这里只说明偏铝酸钠与酸的"反应。

　　1.偏铝酸钠与弱酸反应

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

　　2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　2.偏铝酸钠与强酸反应

　　NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

　　六、硫酸铝钾（Al(SO4)2）

　　Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸铝钾，俗名：明矾。因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。

　　Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

　　附加：氢氧化铝的制法

　　1.铝离子与弱碱反应

　　铝离子与强碱反应容易过量，不好控制。

　　AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.偏铝酸根与弱酸反应

　　偏铝酸根与强酸容易生成铝离子。

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，

　　3.偏离酸根与铝离子反应

　　偏铝酸根与氯离子发生双水解生成氢氧化铝。

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

高中化学铝知识点归纳总结2

　　1、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为—1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>

高中化学铝知识点归纳总结3

　　1、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为—1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22、稀有气体原子的"电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>