专题 3.7 离子反应方面试题的解题方法与技巧

　离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，常见考点有电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析，离子方程式的正误判断及

　有限定条件的离子共存。展望

　2019 年高考命题，对本部分仍会保持很好的连续性，另外随着环境污染已成

　为严重的社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法等可能成为今后高考命题的热点。

　2019 年预计在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化；将定量因素引人离子共存的判断、离子方程式的书写中，将离子方程式的书写与电化学、工艺流程、化学实验相结合将是今后高考命题的趋势。

　一、电解质等相关概念的辨析

　1、电解质的电离条件

　1）离子化合物 ( 如大多数盐、强碱等 ) 既能在水溶液中发生电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。

　2）共价化合物 ( 如：液态 HCl、纯硫酸、纯硝酸等 ) 只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

　2、强电解质、弱电解质：

　（ 1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐类等。

　（ 2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质，包括弱酸、弱碱 水及少数盐类物质等。

　方法技巧：

　1、电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯

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　净物）。而 Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属）

　， K2SO4 与 NaCl 溶液都是混合

　物。

　2、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是

　它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如 CO2 能导电是因 CO2 与 H2O反应生成了 H2CO3，H2CO3能够电离而非 CO2 本身电离。

　所以 CO2 不是电解质， 是非电解质 （如氨气、 二氧化硫、

　三氧化硫）， H CO H SO、 NH· HO是电解质。232332（ 4）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋ 与 SO42－的离子反应，又要2 ＋－写 Cu与 OH的离子反应。（ 5）看电荷及质量是否守恒。如FeCl 2 溶液与 Cl 2 反应，不能写成Fe2＋ ＋Cl 2＝Fe3＋ ＋2Cl － ，而应写成2Fe2＋＋ Cl 2＝2Fe3＋＋ 2Cl－ 。（ 6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀＋－2－2＋H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋ OH＋ SO4＋ Ba＋－2－2＋＝BaSO4↓＋ 2H2O。＝BaSO4↓＋ H2O，应写成 2H＋2OH ＋ SO4＋ Ba（ 7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”

　以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往 FeBr2 溶液中通入少量Cl 2的离子方程式为： 2Fe2＋ ＋ Cl 2＝2Fe3＋＋ 2Cl －；往 FeI 2 溶液中通入少量Cl 2 的离子方程式为： 2I －＋ Cl 2＝I 2 ＋2Cl －。2、多重并行反应的离子方程式书写①气体与沉淀并行。如向Ba(OH)溶液中滴加 (NH ) SO 溶液并加热，应写为2＋－＋2－Ba ＋ 2OH ＋2NH ＋ SO242444△432=====BaSO↓＋2NH↑＋2H O。②弱电解质与中和并行。如向NHHCO溶液中加入过量NaOH溶液，应写成＋－－NH＋HCO ＋2OH ＝NH·HO4343322－＋ H2O。＋ CO3③沉淀与中和并行。如向2＋－＋＋SO42－＝BaSO4↓＋ 2H2O。Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4，应写成 Ba＋ 2OH ＋2H④沉淀、气体与中和并行。如向Ba(OH)2 溶液中滴加 NH4HSO4浓溶液并加热，应写成2＋－＋Ba＋ 2OH＋ NH42－ △H ＋ SO4 =====BaSO4↓＋ NH3↑＋ 2H2O。

　⑤多重沉淀并行。如向 CuSO溶液中滴加Ba(OH)溶液，应写成2＋＋ SO2－2＋－＝Cu(OH) ↓＋Cu＋ Ba＋ 2OH4242BaSO↓。4⑥多重氧化还原反应并行。如向FeBr溶液中通入足量Cl ，应写成2Fe2＋＋ 4Br－＋ 3Cl3＋＋2Br2===2Fe222＋ 6Cl－ 。

　三、离子共存：

　凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）

　。

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　方法技巧：

　多种离子能否共存于同一溶液中，关 就是 住一句 ：一色、二性、三特殊、四反 。

　（ 1）一色：即溶液 色。若限定 无色溶液， 2＋3 ＋2＋－Cu( 色 ) 、 Fe( 棕黄色 ) 、Fe( 浅 色 ) 、 MnO( 紫 色 ) 等有色离子不能存在。

　（ 2）二性：即溶液的酸性和碱性。

　（ 3）三特殊：指三种特殊情况：①－－不能大量共存：－－2AlO2与 HCO3AlO2＋ HCO3＋ H2O===Al(OH)3↓＋ CO3－－＋” 合具有 氧化性，能与2－2＋、I－＋－2－2；②“ NO3和 HS、 Fe等 生反；③ NH4与 CH3COO、 CO3， Mg＋与 HCO3－等 合中， 然两 离子都能水解且水解相互促 ，但 的水解程度仍很小，它 在溶液中

　能大量共存 ( 但在加 条件下就不同了

　) 。

　（ 4）四反 ：指离子 通常能 生的四种 型的反 ，能相互反 的离子 然不能大量共存。①复分

　解反；②氧化 原反；③水解相互促 的反 ，如Al3＋－、Al3＋－等；④ 合反 ，如与 HCO3与 AlO23＋－等。Fe与 SCN另外有关离子共存 ，要特 注意 干的限制条件，否 一不小心就 了。如“一定能” 、“可能”、“一定不能” 、“无色”、“碱性”、“因 生氧化 原反 ” 、“加入 粉放出 气的溶液” 、“使 色

　的溶液”、“在含 Fe2＋ 和 H＋ 的溶液中”⋯⋯，因此在 要将关 圈出，减少失 。

　【例 1】能正确表示下列反 离子方程式的是

　+2-A．向 Na CO溶液中滴入 AgNO溶液： 2Ag +CO =Ag CO↓233323B．碳酸 溶液中加入足量 氧化 溶液：+--2-+NH3?H2O+H2ONH4+HCO3 +2OH=CO333溶液中加入 量的HI 溶液：3+-2+2C． Fe(NO )2Fe +2I=2Fe +ID．用惰性 极 解熔融 化 ：2Cl--+2H2O=Cl2+H2+2OH【答案】 A

　【解析】

　【 解】

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　【例 2】室温时，下列各组离子一定能大量共存的是

　A． pH=1 的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl - 、 NO3-

　B．含大量3+++-、 Cl-Fe溶液中： NH4 、 Na 、HCO3+×10-13mo1/L+3+2--C．在 c(H )=1溶液中： NH4、 A1、 SO4、 NO3D．在强碱溶液中：++4-32-Na 、 K 、 [A1(OH) ]、 CO【答案】 D【解析】【详解】A. pH=1 的溶液显酸性，含有大量的++2+-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；H ， H 、 Fe 、 NO33．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是

　(

　)

　＋、 AlO－、 Al3 ＋、Cl－B＋2－＋－A． Na2． Na、 SO、 K、NO432＋＋2－、 Cl－D2＋＋－2－C． Cu、 K、 SO． Ba、 K、 Cl、 CO43【答案】 B

　【解析】

　【分析】

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　溶液无色，有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，则与氢离子反应的离子不能大量共存，如离子

　之间不发生复分解反应、氧化还原反应或互促水解反应，则可大量共存，以此解答该题。

　【详解】

　A. 在酸性条件下，+－、水发生反应生成氢氧化铝沉淀，故A 错误；H与 AlO2B. 溶液无色，在酸性溶液中不发生任何反应，可大量共存，故

　B 正确；

　C.Cu2+有颜色，与无色溶液不符，故

　C 错误；

　2-2+D错误。D.CO3与 Ba 反应生成沉淀而不能大量共存，故故选 B。

　【点睛】

　解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有①溶液的酸碱性，据此

　来判断溶液中是否有大量的+-2+2+3+-等有色离H或 OH；②溶液的颜色，如无色时可排除Cu 、 Fe、 Fe 、 MnO4子的存在；③溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”。

　4．能正确表示下列反应的离子方程式是

　A．少量 Cl22-=2C1-+ I2通入 KI 溶液中： Cl + 2IB．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A1 3+ + H 2↑C．碳酸钙溶于稀硝酸中：2-+ 2H+=H 2O + CO 2↑CO3D．醋酸钠水溶液中通入少量的-2-CO ：2CHCOO+ CO+ H O = 2CH COOH + CO232233【答案】 A

　【解析】

　【详解】

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　【点睛】

　离子方程式的正误判断题中常见错误有：

　(1) 不能正确使用分子式与离子符号；

　(2) 反应前后电荷不守

　恒； (3) 得失电子不守恒；

　(4) 反应原理不正确；

　(5) 缺少必要的反应条件；

　(6) 不能正确使用可逆符号；

　(7) 忽略反应物用量的影响等。

　5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　A．无色透明的溶液中：2+2+2-、 Cl-Cu 、 Mg 、 SO4B． c(ClO - )=1mol ·L-1 的溶液中： K+、 Al 3+、 I - 、 SO42-

　C．能使甲基橙变红的溶液中：++--Na、 NH 、Cl、 NO43+-)=1×1012+--D． c(H )/c(OH的溶液中： K+、 NH、 HCO、 NO433【答案】 C【解析】A. 无色透明的溶液中不存在Cu2+离子，故 A 错； B. c(ClO- )=1mol ·L-1的溶液具有强氧化性，I - 具有还原性，所以c(ClO - )=1mol ·L-1 的溶液中 I-离子不能共存，故B 错； C. 能使甲基橙变红的溶液呈酸++--+-12性，在酸性条件下43C正确； D. c(H )/c(OH)=1 ×10的溶液为酸性，Na 、NH 、Cl 、NO 离子能共存。故在酸性溶液中3-不能存在，故D错。本题正确答案：C。HCO10．下列是某无色水样成分的检验，已知该水样中只可能含+2+3+2++2+2－2－、K 、 Mg 、 Fe 、 Cu 、 Ag、 Ca、 CO3、 SO4Cl －中的若干种离子。

　该小组同学取100 mL水样进行实验： 向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 mol·L－1HNO3，实验过程中沉淀质量的变化如下图所示：

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　1）水样中一定含有的阴离子是 _________，其物质的量浓度之比为 __________。

　2）写出 BC段曲线所表示反应的离子方程式 _________________________________________ 。

　（ 3）由 B 点到 C点变化过程中消耗硝酸的体积为___________ 。（ 4）试根据实验结果推测+++K 是否存在？ ____( 填“是”或“否” )；若存在，K 的物质的量浓度c(K )的范围是 __________( 若 K+不存在 , 则不必回答 ) 。2－2－+2++) ≥0．6 mol ·L-1【答案】 SO4、CO31∶2BaCO3+2H ====Ba +CO2↑+H2O40 mL 是 c(K【解析】

　详解： (1) 根据以上分析可知：水样中一定含有的阴离子是SO2﹣2﹣；n (SO2﹣)=2.33/233=0.01mol，、CO434n (CO2﹣)=n(BaCO )=(6.72-2.33)/197=0.02mol，所以 :c(SO2﹣):c (CO2﹣)=1:2；正确答案：SO2﹣24、 CO33343﹣

　； 1 ： 2。

　+

　2+(2)BC 段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应

　, 反应的离子方程式

　: BaCO3+2H═Ba +CO2↑+H2O；正确

　答案 : BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O 。

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　点睛：本题考查了离子反应及其计算，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答的关键，注

　意掌握根据电荷守恒在判断离子存在的方法，培养了学生的分析能力和化学计算能力。

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