高中化学解题技巧之物质的量方面试题

　经典题：

　例题 1：在 100mL 0.10 mol·L-1 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4·5H2O

　的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

　()

　最终得到白色沉淀和无色溶液

　B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

　C.在最终得到的溶液中，

　Cl- 的物质的最为 0.02 mol

　D.在最终得到的溶液中，

　Cu2+的物质的量浓度为

　0.01 mol L·-1

　方法：通过溶液中的离子进行整体分析。

　捷径：题中

　

　n(Ag+)=0.1L*0.1mol

　

　·L—1=0.01

　

　mol

　

　，

　n(Ba2+)=2.08g/208g mol·—1=0.01mol

　

　，

　

　n(Cl —)=0.02

　

　mol

　

　，

　n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42—)=0.01 mol，所以生成 n(AgCl)=0.01mol ，

　n(BaSO4)=0.01mol。生成 AgCl 、BaSO4 两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中

　n(Cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+

　未参加反应，所以溶液显蓝色， 反应后溶液的体积大约为

　200mL，所

　以 C(Cu2+)=0.05mol·L—1。以此正确的是 B。

　B.18g 水中含有的电子数为 10NA

　C.46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为

　3NA

　D.在 1 L 2 mol·L—1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为

　4NA

　方法：根据题意对选项逐一化解。

　捷径：A. 在标准状况下， 辛烷是液体， 22.4L 液态辛烷物质的量

　要比 1mol 大得多，所以 A 选项错误。

　B.18g 水为 1mol 水，其中含有

　的电子数为 10mol。C.NO2 和 N2O4 具有相同的最简式，相同质量的NO2 和 N2O4 必然含有相同数目的原子。

　46g NO2 即为 1mol NO2 共含有 3mol 原子。

　D.n(NO3—)=1L*2 mol/L*2=4 mol 。

　以此不正确的为

　A。

　总结：此类试题是高考试卷中的热点题型， 在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。

　例题 3：分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20℃后，所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水 )。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ()

　方法：从温度对溶解度的影响分析。

　捷径：溶解度是在一定温度下， 在 100g 溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选 D。

　总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下

　溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。

　值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算

　高中化学解体技巧

　合物，其最外层电子数都不可能是

　8。

　PCl3 的电子式可联系到

　中学阶段所学的

　NH3 分子的结构书写，即为。

　例题 2：关于晶体的下列说法正确的是

　()

　在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

　B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

　C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

　D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

　方法：从中学范围内四种类型的晶体综合分析。

　捷径：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由电子，故

　B 选项

　错误 ;晶体硅的熔点 1410℃，要比金属钨的熔点 (3419℃)低，而金属汞的熔点 (常温下是液态 )又比蔗糖、磷等 (常温下是固态 )低。以此说法正确的只有 A。

　仪器的使用分析

　仪器的使用分析，要从仪器要求和使用范围上去整体把握，采用的方法是迁移应用。

　仪器的选用分析

　仪器的选用要从实验原理和实验要求去确定采用何种仪器。

　仪器组合成的简单装置的分析

　装置依赖于目的、原理和注意点。以此分析装置需从实验要求出发，采用仪器原理相结合的手段确定实验结果。

　经典题：

　例题 1：准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

　()

　A.50 mL 量筒 B.10 mL 量筒

　C.50 mL 酸式滴定管 D.50 mL 碱式滴定管

　方法：从所给仪器的精确度分析。

　捷径：用量筒取溶液的体积不可能精确到 0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。

　又因为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶， 故不能用碱式滴定管。所以选 C。

　总结：此题为一常规题，主要考查考生对实验仪器精确度的理

　解。

　B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

　C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其

　他固体药品可直接放在天平托盘上称量

　D.用托盘天平可以准确称量至

　0.01 克

　方法：从托盘天平的使用要求分析。

　捷径：因为托盘天平的游码刻度为 0.1g，精确度为 0.1g。被称量的药品不能直接放在托盘天平上。

　腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。

　即使没有腐蚀性的药品也不能直接放在托盘上， 而应放在一张洁净的纸上。故叙述不正确的有 C D。

　总结：托盘天平中的质量关系为：左盘质量

　=右盘质量 +游码质

　量。

　A. 在量筒的上端 B.在滴定管上端

　C.在托盘天平刻度尺的正中

　D.在托盘天平刻度尺的右边

　方法：从具体仪器去分析。

　捷径：量筒无 “0刻”度，其刻度数下端最小。滴定管的

　“0刻”度

　在上端，托盘天平的 “0刻”度在刻度尺的左端。温度计的 “0刻”度因种类不同而不能确定。选 B。

　总结：量筒的最下端无刻度，也即无 “0刻”度，是有关 “0刻”度方面的重要之点。部分考生由于分不清这一点而出错。

　其原因可能是 ()

　A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应

　B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反

　应

　C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

　D.生成了一种强酸弱碱盐

　方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，

　盐的水解，酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用

　量的多少，两者缺一不可。

　捷径：题中两溶液中的

　c(H+)=c(OH —)，采用中和假想法，若

　是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过

　量，且必须是弱酸。以此得答案

　B。

　总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出

　c(H+)=c(OH —)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选

　C、D。

　看看网友们都有什么想法

　网友 1

　工艺流程图里所出现的化学方程式，大致分为两类，第一类是

　书上要求掌握的 (这就要求你对书本上要求的方程式熟悉哦

　~~~~~~);

　第二类，就是你不曾接触过的，但是，题干中会对此类方程式加以描

　述，一般来说，根据题干的描述，你就可以写出来啦。

　。。。。

　第一点，需要认真阅读题干，画出重点，通过阅读，你便可以了解工艺流程 ~~~和某些化学方程式咯 ~~~一言以蔽之，信息很重要~~(有些题目可以根据题干得到答案！ )

　第二点，关于流程图，仔细阅读，这需要你的化学功底了

　~~~

　多联系，就可以了

　第三点，有一些题目， (例如：问你某一步有什么意义，是什么原因 )其实，有些答案是固定的，从其他的题目上就可以知道了

　多归纳总结，比如说高中所有有颜色的物质应该分门归类，所有特殊条件的反应 (特别是高温条件 )也应该归纳，还有一些特殊物质量的物质，像物质量是 100 的也可以总结一下， 还有一些像可以连续

　和 O2 反应两次的物质至少有 10 种，都要归纳，最后就是那些一生多和多生一的化学方程式。

　第四点，注意答题规范网友 2

　解流程题的步骤和方法

　首先，浏览全题，确定该流程的目的； —— 由何原料获得何产物(副产物 )，对比原料和产物。

　其次，精读局部，明确反应原理 —— 确定各步的反应物、生成

　物。

　第三，针对问题再读图，明确要求 —— 科学表述、规范书写。网友 3

　多看看书就明白了，这个东西还是自己理解的好。