专题 3.2 物质的量方面试题的解题方法与技巧

　有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，

　应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。预计 2019 年有关阿伏加德罗常数的综合应用及气体摩尔体积的考查仍会延续选择题的形式，要注意与氧化还原反应、水解原理、物质结构等知识点的结合，而以物质的量为中心的计算更多体现在它的工具性上。

　一、物质的量

　1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号：

　n，单位：摩尔，符号：

　mol。

　2. 阿伏加德罗常数：

　0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用

　NA表示，其数值约为 6.02x10

　23，单位是 mol －1。

　每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。

　N

　3、微粒与物质的量的关系：

　n

　。

　N A

　注意：

　①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；在判断时清楚认识微粒中相

　关粒子数 ( 质子数、中子数、电子数

　) 及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气

　体 He、 Ne 等单原子分子，

　2

　2

　2

　2

　3

　4

　18

　2

　2

　2

　2

　4

　2

　2

　Cl 、 N 、 O、 H 等双原子分子，及

　O、 P 、

　O、 D O、Na O

　、 CH、 CO、SiO

　等特殊物质。

　方式 2 物质的聚集状态：

　气体摩尔体积适用的对象是气体

　( 包括混合气体 ) 。一些在标准状况下是液

　体或固体的物质，如 CCl 、水、液溴、 SO、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑

　4

　3

　1 / 10

　③图Ⅸ：用滴定管量取

　5.00 mL 液体时，开始液面在

　0 刻度 ( 平视 ) ，再将液体放出，液面下降，此时

　俯视，视线与刻度

　5 相连并延长到凹液面最低处，实际液面在刻度

　5 以下，所以实际放出的液体体积

　大于 5.00 mL ，即偏大。

　④图Ⅹ：用滴定管量取

　5.00 mL 液体时，开始液面在

　0 刻度 ( 平视 ) ，再将液体放出，液面下降，此时

　仰视，视线与刻度

　5 相连并延长到凹液面最低处，实际液面在刻度

　5 以上，所以实际放出的液体体积

　小于 5.00 mL ，即偏小。

　注意：

　使用容量瓶时：①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如

　配制 950 mL 溶液，应选取

　1000 mL 的容

　量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容量、刻度线。⑤不能加入过冷或过热的液体。

　【例 1】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

　A． 3g 甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为

　0.4N A

　B．硝酸与铜反应得到 NO2、 N2O4 共 23g，则铜失去的电子数为

　0.5N A

　C．将标准状况下 2.24LSO

　2

　通入水中完全溶解，溶液中

　H SO 分子数为 0.1N

　A

　23

　D．标准状况下 8.96L 的平均相对分子质量为

　3.5 的 H2

　与 D2 含有中子数 0.3N A

　【答案】 B

　【解析】

　【详解】

　2 / 10

　D、H2 与 D2 的相对分子质量分别为

　2 和 4，根据十字交叉法可知

　H2 与 D2 的物质的量之比为

　1：3，故 8.96L

　即 0.4mol 的混合气体中

　H2 的物质的量为

　0.1mol ，而 D2 的物质的量为

　0.3mol ，而 H2 中不含中子， D2 中

　2 个中子，故 0.3molD 2 中含 0.6mol 中子即 0.6NA个，选项 D 错误。答案选 B。

　【例 2】在体积相同的两个密闭容器中分别充入

　O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列

　说法正确的是

　A．两种气体的氧原子数目相等

　B

　．两种气体的压强相等

　C．两种气体的分子数目相等

　D

　．O2 比 O3 的质量小

　【答案】 A

　【解析】

　【详解】

　3 / 10

　【点睛】

　本题考查阿伏加德罗定律及其推论。相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由

　O 元素组

　成，则 O 原子的质量、个数以及物质的量相等。本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合

　PV=nRT

　判断。

　【例

　3】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

　(

　)

　4 / 10

　A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ·L－ 1

　B． 1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生

　2 g 氢气

　C．配制 200 mL 4.6 mol ·L － 1 的稀硫酸需取该硫酸

　50 mL

　D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于

　9.2 mol ·L－ 1

　【答案】 C

　【解析】

　【分析】

　根据 c=1000ρ × ω /M 进行计算；

　Zn 与浓 H2SO4 反应放出 SO2 气体；

　3．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是

　(

　)

　A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大

　小和粒子 间距

　B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

　C．同温同压下，

　1 mol 任何物质所占有的体积均相同

　D．等质量的

　H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

　【答案】 C

　【解析】

　【详解】

　5 / 10

　4．下列叙述正确的是（

　）

　A．同温同 压下，相同体积的物质，其质量一定相等

　B．等体积的

　CH4 和 C0 所含的分子数一定相等

　C． 1LCO气体一定比

　1LO2 的质量小

　D．质量相等的

　O3 和 O2 所含电子数相等

　【答案】 D

　【解析】

　【详解】

　A、如物质的聚集状态不相同

　, 则无法比较物质的量的关系

　, 故 A 错误；

　B、根据阿伏加德罗定律

　, 相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同；当温度、压强一定时，等体

　积的 CH4 和 C0 所含的分子数一定相等，题给条件不完整，无法得出结论，

　B 错误；

　C、不能确定两种气体存在的状态是否相同，则无法比较二者的质量关系，故

　C 错误；

　D、 设 气 体 质 量为

　xg,

　则 xg

　O3 含 有电 子 的 量为 (x/48)

　×3× 8=0.5xmol ， xgO2 含有电 子 的量为

　(x/32)

　×2× 8=0.5xmol；因此质量相等的

　O3 和 O2 所含电子数相等，

　D 正 确；

　综上所述，本题选

　D。

　【点睛】

　对于气体来说，影响气体体积的因素主要有温度、压强、气体的量。当三个变量中有两个变量不变时，

　讨论另外两个变量的关系。根据气态方程：

　P V=nRT，当温度和压强一定时，气体的体积和气体的物质

　的量成正比；当气体的体积和温度一定时，压强和物质的量成正比；当压强和温度不变时，相同体积

　的气体其物质的量相等，这就是阿伏加德罗定律。

　5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

　）

　A．标准状况下，

　11.2 L

　SO3 含有的分子数为

　0.5 NA

　B．含有 NA个原子的氦气体积约为

　22.4 L

　C．25 ℃、 1.01 ×10 5 Pa 时， 44 g CO 2 中含有的氧原子数为

　2NA

　D． 1 mol NaOH 溶解在 1 L 水中，则其

　100 mL 溶液中 Na＋数为 0.1 NA

　6 / 10

　【答案】 C

　【解析】

　【详解】

　6．设

　为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

　A．常温常压下，

　中含有极性共价键的数目为

　B．

　硫酸与足量铜反应，生成

　的分子数为

　C．等体积、等物质的量浓度的

　和

　溶液中，阴、阳离子数目之和均约为

　D．

　晶体中阳离子和阴离子的总数为

　【答案】 D

　【解析】

　【详解】

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　【点睛】

　铜和浓硫酸在加热时反应，一定量的浓硫酸，随着反应的进行，浓度减小，当变为稀硫酸后反应即停

　止了，所以生成二氧化硫的量，不能以原硫酸的物质的量计算，应以参加反应的硫酸（表现氧化性的硫酸）为准。

　7．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

　）

　A．电解精炼铜时，若转移了

　NA个电子，则阳极溶解

　32 g 铜

　B．标准状态下，

　33.6 L

　氟化氢中含有

　1.5 N A 个氟化氢分子

　C．在反应

　KClO4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H2O中，每生成

　4 mol Cl

　2 转移的电子数为

　8NA

　D．25 ℃时， 1 L pH ＝ 13 的氢氧化钡溶液

　中含有 0.1N A个氢氧根离子

　8 / 10

　【答案】 D

　【解析】

　【详解】

　A．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移

　NA 个电子，阳极的铜溶解少于 32g，故 A 错误；

　B．在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算

　33.6L 氟化氢的物质的量，故

　B 错误；

　C．在反应 KClO4+8HCl＝ KCl+4Cl 2↑+4H2O 中高氯酸钾中氯元素化合价从

　+7 价降低到 0 价，得到

　7 个电

　子，转移 7mol 电子时生成 4mol 氯气，即当生成

　4mol 氯气时转移的电子数为

　7NA个，故 C 错误；

　D． 25℃时， 1 L pH＝ 13 的氢氧化钡溶液中

　c(OH－ )=0.1mol/L ，1L 含有 0.1N

　A个氢氧根离子，故

　D 正确；

　答案选 D。

　8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　A． 44.8 L(

　标准状况下 ) HI

　受热分解得到含

　I 2(g) 的混合气体的分子数为

　2NA

　B．在光照下，

　71 g Cl

　2 与足量甲烷、乙烷的混合气体完全反应生成

　HCl 的分子数为

　2NA

　C．1 L 0.1 mol

　·L-1 H 2C2O4 溶液中

　和

　的总数为

　0.1N A

　D．酸性 K2Cr2O7 溶液和 1 mol H 2O2 恰好反应生成

　O2( 还原产物为

　Cr3+) ，转移电子数为

　NA

　【答案】 A

　【解析】

　【详解】

　9 / 10

　9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　A． NA个氧气分子含有

　16 个质子

　B． 1 mol 过氧化钠与足量

　CO2反应，转移的电子数为

　NA

　C．标准状况下，

　11.2 L

　苯中含有

　C— H 键的数目为

　3NA

　D． NA个 D2O分子中含有

　8NA个中子

　【答案】 B

　【解析】

　【详解】

　NA 个氧气分子含有 16NA个质子，故 A 错误； 1 mol 过氧化钠与足量 CO2 反应，转移的电子数为 NA，故 B 正确；标准状况下， 苯不是气体， 故 C 错误； 1 个 D2O分子中含 10 个中子， 故 N A个 D2O分子中含有 10NA 个中子， D 错误。答案： B。

　【点睛】

　本题考查阿伏加德罗常数的知识点，意在考查考生对阿伏加德罗常数的运用能力。根据物质含有的微

　粒数 N=nNA，原子的质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数；中子数 =质量数 - 质子数。以此进行判断。10．用 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是

　A． 6g SiO 2 晶体中含有 Si-O

　键的数目为 0.2N A

　B．标准状况下， 2.24 L Cl 2

　溶于水，转移的电子数目为0.1NA

　C． 18gH2

　18O和 2H2O的混合物中，所含中子数为

　9NA

　－

　的数目为 0.1NA

　D．25℃时， pH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH

　【答案】 C

　【解析】

　【详解】

　10 / 10