知识板块

　知识点

　有关“钠 钠单质的元素的知 性质识总结”

　

　鲁科版、人教版、苏教版高中化学必修一教材知识总结

　鲁科版

　人教版

　2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（重点实验）

　常温： 4Na + O 2 = 2Na 2O（白色）

　常温： 4Na + O 2 = 2Na

　2O（白色）

　加热或点燃： 2Na + O

　2

　Na

　O（淡黄色，教材

　2

　2

　加热或点燃： 2Na + O2

　Na 2O2（淡黄色，教

　用坩埚做实验，不利于观察）

　材用石棉网做实验，观察直观，损坏石棉网严

　2Na + Cl 2

　2NaCl （出现在“氧化还原”知

　重）

　识）

　

　苏教版

　2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（重点实验）

　常温： 4Na + O 2 = 2Na 2O（白色）

　加热或点燃： 2Na + O2

　Na 2O2（淡黄色，

　教材用石棉网做实验， 观察直观， 损坏石棉网严重）

　2Na + Cl 2

　2NaCl （出现在“氧化还原”

　知识）

　习 题 ： 2Na

　+CuSO4+2H2O

　===Cu(OH)2 ↓ ＋

　2H2↑+Na2SO4( 探究钠与硫酸铜溶液反应

　)

　氧化钠

　碱性氧化物

　过氧化钠

　2Na2O2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 作为生氧剂反

　2Na2O2 + 2CO 2 == 2Na 2CO3 + O 2

　应告知学生

　习题：探究了过氧化钠与含酚酞的水溶液反应

　生知识。

　有关“碳

　关于碳元

　同素异形体 : 金刚石、石墨、 C60

　元素的知

　素的基本

　HO +C

　CO+ H( 制水煤气 )

　2

　2

　识总结”

　知识

　维勒首次用 NH4CNO合成有机物 CO(NH2) 2

　C+O2(充足)

　CO

　2

　炼铁工业

　CO +C

　2CO

　2

　含“钠元

　Na CO + 2HCl == 2NaCl + CO

　2

　↑+H O

　常用作对

　2

　3

　2

　素”的碳

　NaHCO+ HCl == NaCl + CO

　2

　↑+H O

　比实验

　3

　2

　酸盐

　NaHCO3+ NaOH == Na 2CO3 + H 2O（常用于制取

　Na CO探究）

　2

　3

　CaCl2 + Na 2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl

　2NaHCO3

　Na 2CO3 + CO 2↑+ H 2O（对于 Na2CO3

　受热不分解做了文字说明）

　

　2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（重点实验）

　钠着火必须用干燥的沙土盖灭

　2Na2O2

　+ 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 作为生氧剂反

　2Na2O2

　+ 2CO 2 == 2Na 2CO3 + O 2

　应告知学生

　科学探究：通过实验，探究 Na2CO3 和 NaHCO3溶液的碱性强弱， 二者的热稳定性以及二者与盐酸反应的情况

　Na CO + 2HCl = 2NaCl + H

　2O + CO ↑

　2

　3

　2

　NaHCO+ HCl = NaCl + H

　2O + CO ↑

　3

　2

　NaHCO+NaOH=NaCO+H2O

　3

　2

　3

　2NaHCONa CO+H O+CO↑

　3

　2

　3

　2

　2

　

　工业制钠： 2NaCl 通电 ＝ 2Na＋ Cl 2↑ 钠的强还原性：

　TiCl 4 ＋4Na 700~800℃

　Ti ＋ 4NaCl

　碱性氧化物

　Na2O + H 2O == 2NaOH

　Na2O＋HCl＝ 2NaCl＋ H2O

　资料卡：过氧化钠可作为供氧剂 2Na2O2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2Na2O2 + 2CO 2 == 2Na2CO3 + O 2

　化学史话：维勒首次用 NH4CNO合成有机物 CO(NH2) 2，提供有分子结构模型

　Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋ 2NaCl Na2CO3 + CO 2 + H 2O == 2NaHCO3

　2NaHCO3

　Na 2CO3 + CO2↑+

　H2O（ 对 于

　Na2CO3 受热不分解做了文字说明）

　活动探究：对

　Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性、

　溶液的碱性、 热稳定性、 与酸的反应等做了对比

　拓展视野：侯氏制碱法简单说明

　含“钙元

　CaCO3 + CO 2 + H 2O ==Ca(HCO3) 2

　溶洞的形

　素”的碳

　Ca(HCO)

　CaCO↓+ CO ↑+ H O

　成原理

　2

　酸盐

　3

　3

　2

　2

　有关“铁

　存在形式

　地壳中含量前四位元素：

　O、Si 、Al 、Fe。自然

　常见矿石：赤铁矿（

　Fe O）、磁铁矿（ Fe O）

　2

　3

　3

　4

　元素的知

　界中有单质铁（陨石中）

　，常见矿石：黄铁矿

　FeO不稳定，在空气中受热，易生成

　Fe3O4

　识总结”

　（ FeS2）、赤铁矿（ Fe2O3）、磁铁矿（ Fe3O4）。

　主要性质

　3+

　2+

　2

　3

　4

　2

　2Fe +Fe=3Fe ( 用于亚铁盐保存时常加入少量

　铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H O(g)

　Fe O

　+ 4H

　及其应用

　铁粉 )

　实验装置很巧妙，用肥皂泡验证生成的H

　2

　2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+( 用氯化铁腐蚀铜电路板 )

　FeO＋ 2H ＝ Fe2+＋ H2O

　资料在线： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3( 注意转

　Fe2O3＋ 6H ＝ 2Fe3+＋ 3H2O

　化过程的现象变化 )

　铁的氢氧化物

　身边的化学

　:Fe 2+ 可用于人体血液中的载氧功

　FeCl

　3

　+

　3NaOH =

　3NaCl

　+ Fe(OH) ↓

　能，维生素 C 可用于防止 Fe2+转化成 Fe3+

　3

　FeSO4

　+

　2NaOH =

　Na2SO4

　+

　Fe(OH)2↓

　3+

　2+

　3+

　Fe 的检验： KSCN（难点是 Fe 与 Fe 的混合液

　的检验）

　4Fe(OH)2

　+ 2H2O + O2

　=

　4Fe(OH)3

　（注意

　颜色变化）

　2Fe(OH)3

　3H2O +

　Fe2O3

　（不溶性盐的共性）

　

　NaCl＋ NH3＋ CO2＋H2O＝ NaHCO3＋ NH4Cl

　常见矿石：赤铁矿（

　Fe2O3）、磁铁矿（ Fe3O4）

　Fe3+ 的检验： 加 KSCN溶液，溶液变成血红色

　3+

　-

　Fe +3SCN=== Fe(SCN) 3

　Fe3+ → Fe2+

　Fe+2Fe3+ === 3Fe 2+

　Cu+2Fe3+ === Cu2++2Fe2+

　资料卡：金属冶炼的常用方法

　用 C、 CO、 H2 等高温还原

　高炉炼铁

　3Fe203+C0=2Fe304+C02

　（交流、

　Fe304 +4CO=3Fe0+4CO2

　研讨）

　FeO+CO=Fe+C02

　

　Fe3+ 的 检 验 ： 加

　KSCN 溶 液 ， 溶 液 变 成 血 红 色

　3+

　-

　Fe +3SCN=== Fe(SCN) 3

　Fe3+和 Fe2+之间的转化

　Fe+2Fe3+ === 3Fe 2+

　Cu+2Fe3+ === Cu2+ +2Fe2+

　2+

　3+

　2Fe ＋ Cl 2＝ 2Fe ＋ 2Cl

　习题： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　必修二 化学反应限度的“科学史话”有高炉炼铁资料卡片： 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

　

　TiCl 4 ＋4Na 700~800℃

　Ti ＋ 4NaCl

　电解 ZnSO4 溶液制备锌

　2Al

　2

　O （熔融）

　通电

　4Al + 3O

　↑

　3

　2

　习题：

　2FeSO4Fe2O3＋ SO2↑＋ SO3↑

　工业高炉炼铁：

　C+O2CO2

　CO

　2+C2CO

　Fe2O3+3CO2Fe+3CO

　造渣（除脉石） ： CaCO3 CO2+CaO

　CaO+SiO2

　CaSiO 3

　有关“铝

　铝单质

　2

　2 3

　2

　2 3

　4Al + 3O

　2Al O

　2

　2

　3

　元素的知

　2Al ＋ Fe2O3

　Al 2O3＋ 2Fe（铝热反应， 2Al 和

　2Al ＋ Fe2O3

　Al 2O3＋ 2Fe（铝热反应， 2Al 和 Fe2O3

　2Al + 6HCl === 2AlCl

　3+3H2↑

　识总结”

　Fe O 是铝热剂）

　是铝热剂）

　强氧化性酸：钝化

　2

　3

　习题： 3V2O5＋ 10Al

　5Al 2O3＋ 6V

　2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO + 3H 2↑

　4

　4Al

　2

　3

　3COO＋ 12Al

　O＋ 9CO

　2Al ＋ 6HCl2AlCl

　3

　2

　===

　注意同物质的量

　2

　HCl、NaOH与足量铝

　2Al ＋ 2NaOH＋ 6H O ===

　反应时生成的氢气

　2Na[Al(OH) 4] ＋ 3H2↑

　

　2Al+2NaOH +2HO==2NaAlO + 3H 2↑

　铝热反应： Al + Fe O

　2Fe + Al

　2

　O

　2

　3

　3

　铝的工业制法：

　2Al 2O3 （熔融）

　通电

　4Al + 3O 2↑

　氧 化 铝

　Al 2O3 ＋6HCl

　2AlCl 3＋ 3H2O

　Al 2O3 是很稳定的保护膜，阻止铝进一步反应

　===

　3+

　（两性氧

　Al O＋ 6H ＝ 2Al ＋ 3H O

　2

　3

　2

　Al O＋2NaOH＋ 3HO

　2Na[Al(OH)

　]

　Al O＋ 2OH ＝AlO

　＋2H O

　习题：用铝土矿（含 Al O 以及杂质 SiO

　和 Fe O）

　2

　3

　2

　2

　3

　提取 Al O

　2

　3

　氢氧化铝

　Al(OH) ＋ 3HCl

　AlCl

　＋3HO

　3

　＋3H ＝ Al

　3+

　2

　3

　3

　2

　（两性氢

　Al(OH) 3＋ NaOH

　Na[Al(OH) 4]

　3

　2

　＋

　2

　氧化物）

　===

　Al(OH)

　＋OH ＝ AlO

　2H O

　不稳定性： 2Al(OH)

　Al O＋ 2H O

　3

　2

　3

　2

　

　与酸反应：

　Al 2O3＋ 3H2SO4＝ Al 2(SO4) 3＋3H2O

　2. 与碱反应： Al 2O3 +2NaOH=== 2NaAlO2 + 2H2O

　用铝土矿（含

　Al 2O3 以及杂质）提取

　Al

　氢氧化铝的制法：

　NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+NaHCO3

　AlCl 3＋ 3NH·H2O ===Al(OH) 3＋ 3NH4Cl ( 注意与 NaOH溶液反应的区分 )

　Al(OH) 3＋ 3HCl ===AlCl 3＋ 3H2O

　Al(OH) 3＋ NaOH ===NaAlO 2 + 2H 2O

　不稳定性： 2Al(OH) 3Al 2O3＋ 2H2O

　铝

　盐

　3

　2

　3

　4

　资料卡片：明矾净水

　资料卡：明矾净水

　（ AlCl

　===

　3

　）

　( 注意与 NaOH溶液反应的区分 )

　KAl(SO )

　+3+

　2-

　+3+

　2-

　===K +Al +2SO

　KAl(SO4) 2===K +Al

　+2SO

　4

　2

　4

　4

　有关“镁

　镁被称为

　海水提镁主要涉及的化学方程式有：

　元素的知

　“国防金

　CaCO3CaO＋ CO2↑

　识总结”

　属”

　CaO＋ H O＝ Ca(OH)

　2

　2

　2+

　Mg ＋ 2OH ＝ Mg(OH)2

　Mg(OH)2＋ 2HCl ＝MgCl2＋ H2O

　MgCl2 电解

　Mg＋ Cl 2 ↑

　Cl 2＋H22HCl( 制取盐酸 )

　强 氧 化

　2Mg＋ CO22MgO＋ C(生成白色和黑色两种固体 )

　性

　应用：提纯 Si 、 Ti

　等（化学与技术）

　TiO ＋ 2C＋ 2Cl

　2

　TiCl ＋ 2CO

　2

　4

　TiCl 4＋

　＋ Ti

　2Mg2MgC1

　有关“铜

　典型方程

　2Cu＋ O2＋ H2O＋ CO

　===Cu (OH)

　CO （绿色）

　2

　2

　2

　3

　元素的知

　式

　识总结”

　2Cu＋ O2

　2CuO

　2

　2Cu＋ SCu S

　4CuO2CuO＋ O2↑

　黑色

　红色

　CuSO4·5H2O

　CuSO4＋ 5H2O

　蓝色

　白色

　习题：火法炼铜

　C S＋ O2Cu＋ SO

　2

　2

　2

　有关“硅

　硅单质

　在地壳中含量排第二位，有晶体硅和无定形硅

　元素的知

　两种，在自然界中无游离态的硅。

　

　铝离子与水反应生成：

　铝离子与水反应生成：

　Al(OH)

　3

　胶体： Al

　3＋

　2

　3

　+

　Al(OH)

　3

　胶 体 ：

　Al

　3 ＋

　2

　3

　+3H O===Al(OH) ( 胶体 )+3H

　+3H O===Al(OH) ( 胶

　体)+3H+

　海水提镁主要涉及的化学方程式有：

　CaCO3CaO＋ CO2↑

　CaO＋ H O＝ Ca(OH)

　2

　2

　MgCl2＋ Ca(OH)2 ＝Mg(OH)2 ↓ + Ca Cl 2

　Mg(OH)2＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2O

　MgCl2

　电解

　Mg＋ Cl 2↑

　Cl 2＋ H2 2HCl( 制取盐酸 )

　3Mg＋ N

　MgN

　2

　3

　2

　2Mg＋ CO

　2MgO＋ C(生成白色和黑色两

　2

　种固体 )

　Mg＋ 2HCl ＝ MgCl2＋ H2↑

　铜绿： CuCO3． Cu( OH)

　黄铜矿（ CuFeS2）、孔雀石 [CuCO3．Cu ( OH) 2 ]

　铜合金：青铜、黄铜、白铜

　习题：检验铜样品中是否含有

　Cu O

　2

　Cu2O＋H2SO4＝ CuSO4＋H2O＋ Cu

　在地壳中含量排第二位，有晶体硅和无定形硅两

　常见硅酸盐的氧化物表示形式：

　识总结”

　二氧化硅

　硅酸盐

　

　Si ＋ O

　SiO

　2

　2

　SiO2＋ 2NaOH===Na 2SiO3＋ H2O

　SiO2＋ 4HF===SiF 4↑＋ 2H2O ( 注意 SiO2 和 HF的保存 )

　SiO2＋ CaO

　CaSiO3

　玻璃： SiO2＋CaCO3

　CaSiO 3＋CO2↑

　SiO2＋Na2CO3

　Na 2SiO3＋ CO2↑

　水泥主要成分： 3CaO． SiO2 、 2CaO． SiO2 、3CaO． Al 2O3

　二氧化硅可用于制造光导纤维

　

　种，是一种亲氧元素

　锆石（ ZrO2? SiO2）、红柱石（ Al 2O3? SiO2）、

　钙铝石榴子石（ 3CaO?

　2

　3

　2

　）、镁橄

　Al O? 3SiO

　榄石（ 2MgO ? 3SiO 2）

　科学视野：展示了

　SiO

　的四面体构型

　SiO +2NaOH===NaSiO +HO

　2

　2

　3

　2

　SiO2+2NaOH===NaSiO3+H2O

　SiO2+CaOCaSiO3

　SiO +CaOCaSiO

　SiO ＋4HF===SiF ↑ +2H O

　2

　3

　2

　4

　2

　SiO

　＋ 4HF===SiF ↑ +2HO

　2

　4

　2

　Na2SiO3：水溶液叫水玻璃，可用于制取硅酸，可做

　普通玻璃： Na2O?

　CaO? 6SiO 2

　防火材料（有实验）和硅胶

　资料卡：分子筛

　H2SiO3：比碳酸还弱的酸，不溶于水，可做硅胶、

　Na2O ? Al 2O3? 2SiO2 ?

　nH2 O

　硅胶可做干燥剂，可做催化剂载体等

　资料卡片：有硅酸钠、石棉、长石的氧化物形式，

　普通玻璃（

　Na2O?

　CaO? 6SiO2 ）、水泥主要成分

　3CaO． SiO2 、 2CaO． SiO2 ）、 黏 土 主 要 成 分

　Al 2O3? 2SiO2 ? 2H2 O）

　作业：计算并用氧化物的形式表示某玻璃的成分

　粗硅提纯

　有

　关

　单质

　“溴、碘

　元素的知

　

　习题：

　作业：硅的制取与提纯

　SiO2+2CSi+2CO↑

　2

　Si ＋ 2CO

　( 工业上制

　SiO2+2CSi+2CO↑

　方法一： SiO ＋ 2C

　Si+2Cl 2SiCl 4

　取粗硅原理 )

　Si+2Cl 2 SiCl 4

　SiCl 4 +2HSi+4HCl

　Si(粗 ) ＋ 2Cl2

　SiCl 4

　SiCl 4+2H2Si+4HCl

　SiCl 4＋ 2H2

　Si( 纯 ) ＋ 4HCl↑

　方法二：SiO2＋ 2Mg＝ Si ＋ 2MgO(含 Mg、MgO、Mg2Si

　2

　2

　＋

　杂 质 ， 用 盐 酸除 去 )Mg Si ＋ 4HCl

　＝ 2MgCl

　SiH4↑

　重在掌握溴与碘的物理性质，重点概念讲到升

　重在掌握溴与碘的物理性质，

　重点概念讲到

　华、萃取的应用

　升华、萃取的应用

　习题：淀粉遇碘变蓝，用于检验碘单质的存在

　识总结”

　CI 2

　＋2KBr

　===2KCl ＋ Br 2

　Cl 2、 Br 2、

　Br

　＋2KI

　===2KBr ＋ I

　I2的氧化

　2

　2

　性比较

　Cl 2

　＋2KI

　===2KCl ＋ I 2

　习题： K(IO) 3＋ 5KI ＋ 3H2 SO4（稀）＝ 3I 2＋ 3H2O

　3K2SO4

　海水提溴 :

　三个步骤：浓缩、氧化、提取

　氧化： 2Br ＋ Cl 2＝ Br 2＋ 2Cl

　溴化银的应用：可利用感光性制胶卷

　

　CI2＋ 2KBr ===2KCl ＋ Br 2

　Cl 2＋ 2KI ===2KCl ＋ I 2

　海水提溴 :

　三个步骤：浓缩、氧化、热空气吹出

　海水提碘：海带、

　NaOH、 H2SO4

　资料卡：淀粉溶液遇碘变蓝

　Br2＋ 2KI ===2KBr ＋ I 2

　NaBr＋ AgNO3＝ NaNO3＋ AgBr↓（淡黄色）

　NaI ＋ AgNO3＝ NaNO3＋ AgI ↓（黄色）

　有关“氯 氯气的强元素的知 氧化性识总结”

　

　2Fe + 3Cl

　2

　2FeCl 3

　2Fe + 3Cl 2

　2FeCl 3

　Cu + Cl 2

　金属生成高价态

　Cu + Cl 2

　CuCl 2

　CuCl 2

　金属生成高价态

　H2 + Cl 2

　2HCl

　（用于制取盐酸，而不

　2Na + Cl 2

　2NaCl

　用光照条件）

　2

　2

　2HCl

　H + Cl

　Cl 2 + H 2O

　HCl +HClO （用干燥与湿润的Cl 2

　+ H2O

　HCl +HClO （用干燥与湿润的有色

　有色纸条做漂白实验）

　纸条做漂白实验）

　注意液氯与氯水的区别

　Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O （尾气的吸

　习题： Cl 2

　与紫色石蕊试液反应探究

　收原理）

　氧化还原反应习题：

　SO2 ＋ Cl 2 ＋ 2H2O＝ H2SO4＋

　Cl - 的检验： AgNO3、 HNO3

　2HCl

　科学视野：探究了卤素单质的氧化性相对强弱

　Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O （尾气

　的吸收原理）

　

　2Fe + 3Cl

　2

　2FeCl 3

　Cu + Cl 2

　CuCl 2

　金属生成高价态

　2Na + Cl

　2

　2NaCl

　H + Cl

　2

　2HCl （用于制取盐酸，

　2

　而不用光照条件）

　Cl 2 + H 2O

　HCl +HClO

　（用干燥与湿

　润的有色纸条做漂白实验）

　2HClO

　2HCl +O2↑ （漂白粉失效原理）

　注意液氯与氯水的区别

　Cl

　2

　+ 2NaOH == NaCl + NaClO + H

　O （尾

　2

　气的吸收原理）

　漂白剂的制取与原

　理

　实验室制

　氯气

　有关“氮 单质元素的知识总结”

　

　身边的化学：

　2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 == CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O（工业

　2Cl

　2

　+ 2Ca(OH) == CaCl

　+ Ca(ClO)

　2

　+ 2HO（工

　上制取漂白粉的原理

　, 有效成分为 Ca(ClO) ）

　2

　2

　2

　业上制取漂白粉的原理，

　有效成分是

　Ca(ClO) 2） 习题：漂白原理

　Ca(ClO)

　2

　2

　2

　3

　Ca(ClO)

　+CO +H

　O == CaCO + 2HClO

　+ CO +H O == CaCO + 2HClO

　2

　（漂

　2

　2

　3

　白粉的漂白原理， 说明碳酸的酸性比 HClO的酸

　性强）

　2HClO

　2HCl +O2↑ （漂白粉失效原理）

　ClO 也可用于漂白和消毒，且在逐步替代次氯

　2

　酸盐

　习题：

　习题：

　MnO2＋ 4HCl( 浓 )MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2H2O

　MnO2＋ 4HCl( 浓 )MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2HO

　无实验探究，实验装置探究在必修二

　无实验探究

　三对电子是氮气稳定的原因

　N + O

　2

　放电或高温

　2NO

　2

　N2+O2

　放电 2NO （中学放电条件不常见，

　2NH3

　N2+3H 2

　O2 与 O2 的转化是放电）

　N2 + 3H2

　2NH3 （工业上合成氨原理）

　氮的固定：自然固氮、人工固氮

　应用：安全气囊 2NaN3＝ 2Na＋ 3N2

　↑（ NaN 剧毒）

　3

　

　2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 == CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O

　（工业上制取漂白粉的原理

　, 主要成分为

　CaCl2 和 Ca(ClO) 2）

　Ca(ClO)

　2

　+ CO +H O == CaCO + 2HClO （漂

　2

　2

　3

　白粉的漂白原理，说明碳酸的酸性比

　HClO

　的酸性强）

　拓展视野： ClO2 也可用于灭菌消毒，且效果更好

　化学史话：

　MnO2＋4HCl( 浓 )MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2H2O

　（有实验装置图）

　氯碱工业：

　2NaCl＋ 2H2O

　通电

　2NaOH＋ H2 ↑＋ Cl 2↑

　习题：制氯气

　2KMnO4＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl 2

　8H2 O

　氯仿变质反应：

　2CHCl3＋ O2＝ 2COCl＋ 2HCl

　N + O

　2

　放电

　2NO

　（中学放电条件不常

　2

　见， O2 与 O2 的转化是放电）

　N2 + 3H 2

　2NH3 （工业上合成氨

　原理）

　含氮氧化

　NO、NO、NO、NO、NO、NO

　2

　2

　2

　3

　2

　4

　2

　5

　物

　2NO+O

　==2NO（红棕色，所以

　NO不能用排

　2

　2

　空气法收集）

　3NO2 + H 2O == 2HNO3 + NO （此法是生成硝酸原

　理，多不用于实际制取硝酸，

　所以 NO2 不能用排

　水法收集）

　注：解题时多用以下两法制取硝酸

　（教材没有）

　4NO + 3O2 + 2H 2O == 4HNO3

　4NO2 + O 2 + 2H 2O == 4HNO3

　NH 的性

　NH 极易溶于水，可做喷泉实验

　3

　3

　质

　NH3+H2O

　NH3·H2O

　NH·HO

　+

　-

　( 氨水显碱性的原

　NH

　+ OH

　3

　2

　4

　因 )

　4NH3 + 5O 2

　高温

　2 O( 制硝酸的4NO + 6H

　催化剂

　基础反应 )

　NH + HCl == NH Cl

　（白烟）

　3

　4

　铵盐的性

　NH4Cl

　NH3↑+ HCl ↑（不可在实验室制备

　质

　NH3

　原理）

　Ca(OH)2 + 2NH4Cl

　CaCl 2 +2NH3↑+2HO（实

　

　2NO+O2 ==2NO2

　NO和 NO2都有毒，但少量 NO有利于血管扩张

　3NO+H

　2

　O == 2HNO + NO

　2NO+O

　2

　==2NO （红棕色，所以

　NO不能

　2

　3

　2

　科学视野：火箭上天

　用排空气法收集）

　C H N＋ 2NO＝ 2CO↑＋ 3N ↑＋ 4HO

　3NO+H

　2

　O == 2HNO + NO （此法是生成硝

　2

　8

　2

　2

　4

　2

　2

　2

　3

　习题：汽车尾气的处理

　酸原理，多不用于实际制取硝酸，所以

　NO2

　2NO＋ 2CO＝ 2CO＋ N2

　不能用排水法收集）

　习题：

　NO2＋ NO＋ 2NaOH＝ 2NaNO＋H2O

　2NO＋2NaOH＝ NaNO＋ NaNO＋H O

　2

　3

　2

　以上两式多用于除

　NO2和 NO的污染气体

　6NO＋8NH＝ 7N ＋ 12HO

　2

　3

　2

　2

　NH极易溶于水，可做喷泉实验

　NH 极易溶于水，可做喷泉实验

　3

　3

　NH3+H 2O

　NH3·H2O

　NH·HO

　NH

　+

　-

　( 氨水显碱性的4

　+ OH

　3

　2

　原因 )

　4NH3 + 5O 2

　高温

　2O( 制硝酸

　4NO + 6H

　催化剂

　的基础反应 )

　NH + HCl == NH

　4

　Cl

　（白烟）

　3

　NH4Cl

　NH3↑+ HCl ↑

　NH4HCO3

　NH3↑+ H 2O + CO2↑

　NH4NO3 +

　NaOH NH3↑

　+

　NaNO3 +

　H2O

　验室制备 NH3

　原理）

　Ca(OH) + 2NH Cl

　CaCl

　2

　+2NH↑+ 2H O（实验

　2

　4

　3

　2

　注：最简易方法是用浓氨水与固体氢氧化钠反

　室制备 NH 原理）

　3

　应

　NHHCO

　NH↑+H O+CO↑

　4

　3

　3

　2

　2

　NHCl + NaOH

　NaCl + NH

　↑+H O

　4

　3

　2

　+

　-

　NH3↑+ H2O （检验

　NH4

　+

　：加碱，

　NH4

　+ OH

　加热，用湿润红色石蕊试纸）

　资料在线（化肥） ： NH H PO 与 (NH )

　HPO

　4

　2

　4

　4

　2

　4

　硝酸的性

　4HNO

　4NO ↑+ O↑+ 2HO (HNO

　3

　不稳定 )

　CU+4HNO3( 浓 )==Cu(NO3) 2

　+ 2NO2↑+ 2H 2O

　质

　3

　2

　2

　3Cu+8HNO( 稀 )==3Cu(NO )

　+2NO↑+4H O

　CU+4HNO3( 浓 )==Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H 2O

　3

　2

　2

　( 稀)==3Cu(NO3 ) 2+2NO↑+4H 2O

　铁、铝制品在常温下可与浓硫酸或浓硝酸生成致密

　3Cu+8HNO

　的氧化膜，阻止了进一步反应

　C +4HNO3 ( 浓 )

　CO2↑+ 4NO2↑+ 2H 2O(注意

　气体产物探究实验 )

　钝化：常温时，冷的浓硫酸和浓硝酸使铁或铝

　表面生成致密的氧化膜，从而保护内部金属不

　再发生反应

　有关“硫

　常见硫矿

　石膏（ CaSO4． 2H2O)、熟石膏（ 2CaSO4． H2O）、

　元素的知

　石

　黄铁矿（ FeS2) 、雄黄（ As4S4) 、雌黄（ As2S3) 、

　识总结”

　辰砂（ HgS)

　硫单质

　物理性质 : 颜色 : 通常为淡黄色晶体， 单质硫有

　物理性质 :

　颜色 : 通常为淡黄色晶体。

　溶解性 : 不溶

　几种同素异形体，斜方硫和单斜硫是现在已知

　于水，微溶于酒精，易溶于CS

　2

　最重要的晶状硫。

　 溶解性 : 不溶于水， 微溶于酒

　S+OSO

　2

　2

　

　4HNO3

　4NO2↑+ O2↑+ 2H2O (HNO3 不稳

　定)

　CU+4HNO3( 浓 )==Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H 2O

　3Cu+8HNO( 稀 )==3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O

　C +4HNO3( 浓)

　CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O(注

　意气体产物探究实验

　)

　工业制硝酸流程：

　NO、O2、 N2 被循环利用

　芒硝： Na2SO4· 10H2O

　资料卡：

　石膏（ CaSO4．2H2O)、熟石膏（ 2CaSO4．H2O）钡餐、硫酸亚铁（绿矾 FeSO4? 7H 2O）：可用作治疗贫血，可生产氧化铁

　除去散落的汞 :S ＋ Hg＝HgS

　S+O2SO2

　二氧化硫

　硫酸

　

　精，易溶于 CS

　2

　S + O

　2

　SO

　2

　（不能生成 SO）

　3

　2Cu + S

　Cu 2S

　金属生成低价态

　Fe + S

　FeS

　身边的化学（黑火药） ：2KNO3＋ S＋ 3C

　K2S

　3CO2↑＋ N2↑

　习题： S +2Na

　Na 2 S

　H

　2S

　S+H 2

　2SO+O

　2

　2SO

　SO+H O

　H SO

　3

　2

　2

　2

　3

　SO2 + 2H

　2S == 3S ↓+ 2H 2O

　2SO + O 2 2SO3

　二氧化硫的漂白：可使品红褪色，不能使指示

　SO+H O==H SO

　3

　2

　2

　4

　剂褪色（探究不深入）

　SO3＋ CaO＝ CaSO4

　氧化还原反应习题：

　SO + 2NaOH== Na SO + H O

　SO＋ Ca(OH) ＝ CaSO＋ HO

　2

　2

　3

　2

　3

　2

　4

　2

　（常涉及到 SO 是否过量问题的方程式书写）

　2

　C+2H SO(浓)

　CO↑+ 2SO

　↑+ 2H

　O（气

　浓硫酸与蔗糖反应：蓬松、变黑、刺激性气体

　2

　2

　2

　4

　2

　体产物探究实验是重点）

　C + 2H 2SO4( 浓)

　CO2↑+ 2SO2↑+ 2H 2O

　2

　4

　U42

　2

　Cu +2H SO( 浓 )

　CSO + SO

　↑+2HO

　Cu +2H SO( 浓 )

　C SO + SO ↑+ 2H O（产物

　2

　4

　U

　42

　2

　铁、铝制品在常温下可与浓硫酸或浓硝酸生成致密

　计算是重点）

　的氧化膜，阻止了进一步反应

　钝化

　资料卡片：王水（浓硝酸与浓盐酸体积比

　1:3 ）

　习题： 2NH＋ 3Cl ＝ N＋ 6HCl

　3

　2

　2

　

　2SO+O2 2SO3

　实验室制备

　SO2：

　Na2SO3 + H 2SO4( 浓 )

　＝ Na 2SO4 + H 2O + SO 2

　↑

　亚硫酸钠易被氧化：

　2Na2SO3＋ O2＝ 2Na2SO4

　与碱的反应： SO2＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O

　交流与讨论：硫酸的工业制法

　4FeS2 ＋11O2

　2Fe2O3＋ 8SO2

　2SO + O 2 2SO3

　SO3 + H 2O == H 2SO4

　浓硫酸的性质：

　C + 2H2SO4( 浓 )

　CO2↑+ 2SO↑+ 2H2O（气

　酸雨的防

　治

　基本概念

　胶体

　

　化学与技术：硫酸的工业生产流程

　身边的化学：生石膏、熟石膏、钡餐

　习题：4FeS2＋ 11O2

　2Fe2O3＋ 8SO2( 工业制硫酸

　的基础反应 )

　2SO+O 2

　粉尘等催化

　2SO3

　SO+H O

　H

　SO

　2

　2

　2

　3

　SO3 + H 2O == H 2SO4

　2HSO+ O

　2

　== 2H

　2

　SO

　2

　3

　4

　习题：脱硫方法的探究

　丁达尔现象、聚沉

　丁达尔效应

　知识点击：电泳【

　Fe(OH)3 胶粒向阴极移动】 、

　科学视野：电泳【

　Fe(OH)3 胶粒向阴极移动】

　渗析

　习题： FeCl 3＋ 3H2O

　△ Fe(OH)3（胶体） ＋ 3HCl

　

　体产物探究实验是重点）

　Cu +2H2 SO4( 浓 )

　CUSO4 + SO2↑+ 2H2O【有

　实验产物探究（品红溶液）

　】

　SO2+H 2O

　H 2SO3

　2HSO + O

　2

　== 2H

　2

　SO

　3

　4

　丁达尔现象

　（探讨实验室制取胶体的方法）

　电解质

　电解质、非电解质、电离、离子反应、离子方

　电解质、电离、离子反应、离子方程式

　程式

　知识点击：强电解质、弱电解质

　氧化还原

　氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应

　氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应

　反应

　知识支持：双线桥法标电子转移，单线桥法标

　双线桥法标电子转移，单线桥法标电子转移

　电子转移

　2CuO＋C

　2Cu＋ CO2

　习题： 2KMnO4＋ 5H2C2 O4 ＋ 3H2SO4 ＝ 2MnSO4＋ K2SO4

　H2O＋ C

　H2＋ CO

　10CO2

　2

　CuO＋ H

　Cu＋ H O

　＋ 8HO（此类方程式配平值得关注）

　2

　2

　2KMnO4K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑

　2H2O22H2O＋ O2↑

　2Hg＋ O22HgO

　2KClO3＝2KCl＋ 3O2↑

　3FeSO＋ 4HNO＝ Fe (SO )

　3

　＋ Fe(NO )

　＋ NO↑＋

　4

　3

　2

　4

　3

　3

　2HgO

　2Hg＋ O↑

　2H2O

　2

　

　电解质、非电解质、电离、离子反应、强电解质、弱电解质

　双线桥法标电子转移

　3NaClO＋ NaI＝ NaIO3＋ 3NaCl

　Al 2O3＋ N2＋ 3C＝ 2AlN＋ 3CO

　NaH＋ H2O＝ NaOH＋ H2

　WO＋ 3H

　W＋ 3HO

　3

　2

　2

　黑火药：

　2KNO＋ S＋ 3C

　K S＋ 3CO↑＋ N↑

　3

　2

　2

　2

　化学实验

　配制一定物质的量浓度的溶液、分液、萃取

　结晶提纯、分液、萃取、蒸馏、焰色反应、配制一

　结晶提纯、分液、萃取、蒸馏、焰色反应、

　定物质的量浓度的溶液、过滤

　配制一定物质的量浓度的溶液、过滤

　常见危险化学品标志

　拓展视野：层析法

　物质分类

　原子结构

　电子排布、同位素、核素、质子、中子、电

　子、原子核

　拓展视野：夸克

　特殊反应

　钛铁矿石

　FeTiO

　＋ 2H SO＝ TiOSO＋ FeSO＋2H O

　3

　2

　4

　4

　4

　2

　制取钛

　TiOSO4＋ 2H2O＝ H2 TiO3↓＋ H2SO4

　H2TiO3TiO2＋ H2O

　2

　2C＋ 2Cl

　2

　4

　TiO ＋

　TiCl ＋ 2CO

　TiCl 4＋ 2Mg2MgC1＋ Ti