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金属方面试题化学高中解题技巧
2021-02-26 11:18:30 ℃金属方面试题化学高中解题技巧
化学高中解题技巧碱金属内容,是高考必考的知识点。其中有
关过氧化物的分析与计算既是重点,也是难点。在解题时,要在理清
题中关系的基础上,充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题,
如 NaH、超氧化物等,还要注意知识的迁移和化合价的分析。经典题:
例题 1:下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ().
A. 干冰灭火剂 B.黄砂 C.干粉 (含 NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂方法:根据性质分析获解。
捷径:分析性质,因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的
CO2
发生反应,与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气,故不行。而钠与黄砂
不能发生反应,故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为
B。
总结:将课本中镁与
CO2 的反应迁移到钠,是解答出此题的重
要之点。
例题 2:在一定温度下,向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 ()
C.等于 2.86 gD.大于 2.86 g
方法:通过假想类比分析
(不必计算 )。
捷径:在饱和的
Na2CO3 溶液中,加入
1.06 g 无水碳酸钠,析
出晶体 (Na2CO3·10H2O)
062.86
由于饱和溶液中析出晶体,使原溶液中水量减小,减少溶剂又
有晶体析出,导致析出晶体大于
2.86 g,所以选 D。
总结:根据考试说明,对析出含有结晶水的晶体的计算不作要
求,但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计,
或者对溶液质
量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。
选择题的特点
选择题的结构包括题干和选项两部分,其题干和选项都是经过
精心设置的,往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
经过对近年来
的高考试卷分析,选择题具有如下特点:
考查的知识容量较大,覆盖面广,且有较好的区分度,有利于选拔。
其中少量的 “基础题 ”增加考生得分的基数,有利于稳定学生的考试心理,有利于学生发挥出正常水平。
选择题考查的主要内容
化学用语,物质的分类,胶体,能量,化学与社会、生活、高科技等;
阿伏加德罗常数;
离子方程式与化学事实的对应关系,离子共存;氧化性、还原性强弱的判断,电化学;化学反应速率与化学平衡;
弱电解质的判定,电离平衡、水解平衡、溶解平衡,电解质溶液中微粒浓度的关系;
化学实验的基本操作
(仪器使用、物质分离和检验
)、化学实验
安全;
有机物的结构与性质;
直选法
对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题,可利用已有知识信息直接选出正确答案。
淘汰排除法
排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律,在正确理解
题意的基础上,通过寻找不合理因素 (不正确的选项 ),将其逐一排除,从而获得正确答案。
此法多用于单项选择题, 更适合于基础较弱的考生。
比较筛选法
选择题四个选项常常存在对比关系,通过对比后,一般都可以
将与题目要求不相符的分步筛选掉,
以求得正确答案。
对提供的备选
答案彼此相似的题目宜用此法。
如果出现一些未知的知识或者选项, 可先对比分析已知的知识,推导出未知的知识,进而作出判断。
特例反驳法
在解选择题时,当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时,直接运用课本有关概念往往难以辨清是非, 而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例 (反例 )进行反驳,逐一消除干扰项,从而快速获取正确答案的一种选择技巧。
列举特例或反例也是一种重要的论证方法,其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。
这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。
综合分析法
对于不易直接判断出正确答案的选择题, 常需要进行细致分析,严谨推理判断后才能得出正确答案, 解答复杂的选择题多用此法。
此法更适合于基础较强的学生。
解选择题的基本策略: “稳、细、活、准 ” “稳”就是不要慌张,不要急躁,心态要稳,避免忙中出错。“细”就是要 “细致 ”,审题要细,切勿漏看条件,提倡 “两遍读题 ”:
第一遍快速阅读, 抓关键词;第二遍放慢速度, 缩小范围找到突破口。
“活”就是解题时方法要灵活,面对四个选项,要扬长避短,运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。
“准”就是要准确。在选择题中涉及到 “正确的是 ”、“不正确的是 ”、“错误的是 ”的试题很普遍,要看准题目要求,切勿答非所问,选准正确选项。
类型一、排除法
例 1、同一主族的 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为: H3XO4 <H3YO4 <H3ZO4,下列推断正确的是 ()
A. 元素的非金属性: X>Y >Z
B.气态氢化物的稳定性 XH3 >YH3 >ZH3
【答案】 C
【解析】对于此类题目来说,逐一排除是比较稳妥的。由题知,
X、Y、Z 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则非金
属性也依次增强、气态氢化物的稳定性增强,
A 、B、D 选项明显可
排除,最后确定
C 为正确答案。此题如从
C 选项直接突破的话,难
度很大,可见,采取排除法,扬长避短,能显著降低题目的难度。
类型二、特例反驳法
例 2、A 和 M 为两种元素,已知 A 位于短周期,且 A2 -与 M+ 的电子数之差为 8,则下列说法正确的是 ()
和 M 原子的电子总数之和可能为 11 B.A 和 M 的原子序数之差为 8
C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8
【答案】 A
【解析】此题可用特例法,将抽象问题具体化。若 A 为 O,M为 Li 则, A 项 O 原子有 8 个电子, Li 原子有 3 个电子,二者电子数之和为 11,则 A 正确; B 项中二者的原子序数之差为 5,则 B 错;C项中 O、Li 的最外层电子数之和为 7,则 C 错;D 项中 O、Li 原子最外层电子数之差为 5,则 D 错,故选 A。
【总结】在解答物质结构或有机化学试题中一类字母表示型试
题时,直接难以判断选项的正误, 若将字母直接用特例代入便可快捷
得出答案。
类型三、定量分析法
例 3、(2015 上海高考 )工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出 CO2。
在该反应中 ()
硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:2
C.每生成 1molNa2S2O3,转移 4mol 电子
D.相同条件下,每吸收
10m3SO2就会放出 2.5m3CO2
【答案】 AD
【解析】根据信息,Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。
Na2S 中 S 被氧化, SO2 中 S 被还原;氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1;每生成 3molNa2S2O3,转移 8mol 电子,故每生成1molNa2S2O3,转移 8mol/3 电子;相同条件下,每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2。故选择 AD 。
【答案】 A
【解析】 A 选项,溴乙烷消去后,生成乙烯,可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
B 选项,注意 NaOH 是过量的,再加入 3 滴 1 mol/L FeCl3 溶液必然与 NaOH 反应生成红褐色沉淀,不能证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 沉淀。C 选项,将 1 mL KSCN 溶液与 1 mL 同浓度 FeCl3 溶液充分混合好后 FeCl3 过量,再继续加入 KSCN 溶液, KSCN 与过量 FeCl3 的溶液反应使溶液颜色加深,与平衡无关。
D 选项,碱石灰可以同时吸收 CO2 和水蒸气,故不能达到实验目的。
类型四、数据型选择题
例 4、把 2.1g 的平均相对分子质量为 12 的 CO 与 H2 组成的混合气体与足量的 O2 充分燃烧后,立即通入足量的 Na2O2 固体中,固
体的质量增加 ()
看看网友们都有什么想法
网友 1
首先化学学好一定要先培养自己的兴趣,兴趣基础上认真多看
几遍课本,并把内容重点归纳出来写到自己的笔记本上,
比自己抄老
师的笔记有作用, 还有就是把化学分成几个模块总结:
例如分成氧化
还原、元素化学、离子反应、金属及其化合物、化学反应速率、化学
键及晶体结构等。
网友 2
多从电子的得失考虑问题,价电子和电负性出发考虑,一般金属化合物的化合多半都是氧化还原之类的
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