化学方程式大全 一、 氧气的性质：  （1）单质与氧气的反应：（化合反应）  1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO  4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5  7. 硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2  8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  （2）化合物与氧气的反应：  10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  （3）氧气的来源：  13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑  14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑  15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑  二、自然界中的水：  16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2  18．二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2=H2CO3  三、质量守恒定律：  19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O  22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO  四、碳和碳的氧化物：  （1）碳的化学性质  23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）  26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2  27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO  28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2  （3）二氧化碳的制法与性质：  29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑  31．二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2=H2CO3  32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O  （4）一氧化碳的性质：  34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2  35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2  其它反应：  36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑  五、燃料及其利用：  37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  六、金属  （1）金属与氧气反应：  40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO  43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3  （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）  44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑  46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑  48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑  49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑  50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑  51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑  （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐  52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu  54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg  （3）金属铁的治炼原理：  55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  七、酸、碱、盐  56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O  57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O  58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O  59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O  （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）  60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O  61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O  62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O  63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O  （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐  64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑  66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑  67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl  2、碱的化学性质  （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水  68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O  70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O  71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O  72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O  （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）  （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐  73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH  3、盐的化学性质  （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐  74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐  75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑  碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑  （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐  76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH  （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐  77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3  78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl